Question

A、B、C、D为原子序数依次增大的四种短周期元素，其性质或结构信息如下表：

试回答以下问题

 （1）B在周期表中的位置是      。B的氢化物与E的氢化物比较，沸点较高的是    （填化学式），在水中溶解度较大的是      （填化学式）

 （2）写出D₃B与甲反应所得溶液呈        （填“酸性”、“碱性”或“中性”），原因是（用化学方程式表示）          。

 （3）写出丙的电子式为       。说明丙的水溶液在放置过程中其酸性会增强的原因（用离子方程式表示）            。

 （4）由A、B、C、D四种元素中的三种元素组成的一种盐丁，其外观与氯化钠相似，丁的水溶液呈碱性。可用来鉴别丁和氯化钠的试剂有     

A．氢碘酸和淀粉的混合液                      B．AgNO₃溶液

C．甲基橙试剂                                          D．稀硫酸

（5）将光亮的铜丝插入丁溶液中，没有现象发生，如用盐酸酸化，反应迅速发生，铜丝缓慢溶解生成深绿色溶液，写出该反应的离子方程式              。

Answer

（1）第二周期ⅤA族，NH3，NH3 

（2）碱性，Na3N+3H2O= NH3↑+3NaOH

（3），2HClO 2H++2Cl-+ O2↑

（4）AD（2分）      

（5）Cu +2NO2- +4H+ = Cu2+ +2NO↑+2H2O

【解析】由题意知，钠在空气中燃烧生成淡黄色固体过氧化钠，D为Na；D3B中阴阳离子电子层结构相同可推出D、B分别为Na、N；则A为H、C为O；丙的相对分子质量为87，若丙中含有1个O，则丙为Cl2O；若丙中含有2个O，不合题意；若丙中含有3个O，丙为KO3，但KO3不是气态，所以E为Cl。

（1）N位于第二周期VA族。NH3存在分子间氢键，HCl分子间不存在氢键，NH3的沸点高于HCl；NH3和HCl都是极性分子，都能溶于水，但NH3与水能形成分子间氢键，NH3在水中溶解度大于HCl。

（2）Na3N与H2O生成NaOH与NH3，溶液呈碱性。

（3）Cl2O结构式为Cl-O-Cl，电子式为。Cl2O与水生成HClO，HClO光照条件下生成盐酸和氧气，溶液酸性增强。

（4）丁为NaNO2。NaNO2能与氢碘酸生成I2，淀粉遇碘变蓝，A正确；亚硝酸钠与氯化钠与硝酸银溶液均生成白色沉淀，B错误；甲基橙变色范围是3.1～4.4，氯化钠溶液与亚硝酸钠溶液遇甲基橙溶液均呈黄色，C错误；亚硝酸钠与稀硫酸生成亚硝酸，亚硝酸分解生成红棕色气体二氧化氮，D正确。

（5）酸性条件下，NO2-具有氧化性，能将Cu氧化生成Cu2+，NO2-本身被还原为NO。