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已知:P4(g)+6Cl2(g)===4PCl3(g) ΔH=a kJ·mol-...

已知:P4(g)6Cl2(g)===4PCl3(g)   ΔHa kJ·mol1

      P4(g)10Cl2(g)===4PCl5(g) ΔHb kJ·mol1

又知形成或拆开1 mol化学键放出或吸收的能量称为该化学键的键能。P4具有正四面体结构,PCl5PCl键的键能为c kJ·mol1PCl3PCl键的键能为1.2c kJ·mol1。下列叙述正确的是

APP键的键能大于PCl键的键能

B.可求Cl2(g)PCl3(g)===PCl5(s)的反应热ΔH

CClCl键的键能为(ba5.6c)/4 kJ·mol1

DPP键的键能为(5a3b12c)/8 kJ·mol1

 

C 【解析】Cl的非金属性大于P的非金属性,故P—Cl键的键能大于P—P键的键能,A项错误;不知道PCl5(g)→PCl5(s)的反应热,无法求出B项中反应的反应热,B项错误;根据盖斯定律,消去P4,得到Cl—Cl键的键能为(b-a+5.6c)/4 kJ·mol-1,C项正确;根据盖斯定律,消去Cl2,得到P—P键的键能为(5a-3b+12c)/12 kJ·mol-1,D项错误。  
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据中国储能网讯2012823日报道,锂离子电池常见的正极材料主要成分为LiCoO2 ,负极则是特殊分子结构的碳.电解质为能传导Li的高分子材料,充电时,加在电池两极的电势迫使正极的化合物释出锂离子,嵌入负极分子排列呈片层结构的碳中,这种锂离子电池的电池反应为:Li(C)+LiCoO2Li2CoO2,下列说法不正确的是

A.该电池属于二次电池

B.充电时LiCoO2 既发生氧化反应又发生还原反应

C.填充在正负极之间的电解质,除了保持稳定,还需要具有良好导电性,减小电池内阻

D.放电过程中Li向负极移动

 

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A~G各物质间的关系如下图,其中B、D为气态单质.

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请回答下列问题:

(1)物质C和E的名称分别为________、________;

(2)可选用不同的A进行反应若能在常温下进行,其化学方程式为________;

若只能在加热情况下进行,则反应物A应为________;

(3)反应的化学方程式为_____________________;

(4)新配制的F溶液应加入________以防止其转化为G,检验G溶液中阳离子的常用试剂是________,实验现象为________________。

 

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A、J是日常生活中常见的两种金属,这两种金属和NaOH组成原电池,A作负极;F常温下是气体单质,各物质有以下的转化关系(部分产物及条件略去)。

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 请回答以下问题:

(1)写出该原电池的总反应方程式_____________________。

(2)写出的化学方程_________________。

(3)常温时pH=12的C溶液中,溶质的阳离子与溶质的阴离子浓度之差为           。(写出计算式)

(4)若中J的氧化物为磁性氧化物,且每生成1mol J放出Q kJ的热量,请写出A→J反应的热化学方程式                           

 

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已知A~G有如图所示的转化关系(部分生成物已略去),其中A、G为单质,D是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体,E、F均能与NaOH溶液反应。

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请回答下列问题:

(1)写出F的电子式            

(2)C溶液与D反应的离子方程式为                 

F溶液与NaOH溶���共热反应的化学方程式为            

(3)请用离子方程式解释C溶液为何显酸性                 

F溶液中离子浓度由大到小的顺序为                       

(4)将5.4gA投入200mL 2.0mol/L某溶液中有G单质产生,且充分反应后有金属剩余,则该溶液可能是        (填代号)

A.HNO3溶液      B.H2SO4溶液    C.NaOH溶液  D.HCl溶液

(5)将1molN2和3molG及催化剂充入容积为2L的某密闭容器中进行反应,已知该反应为放热反应。平衡时,测得D的物质的量浓度为a mol/L。

如果反应速率v(G)=1.2mol/(L·min),则v(D)=     mol/(L·min)

在其他条件不变的情况下,若起始时充入0.5molN2和1.5molG达到平衡后,D的物质的量浓度          (填“大于”、“小于”或“等于”)a/2 mol/L。

该条件下的平衡常数为           (用含a的代数式表示)

 

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工业上以黄铜矿(主要成分CuFeS2)为原料制备金属铜,有如下两种工艺。

I.火法熔炼工艺,将处理过的黄铜矿加人石英,再通人空气进行焙烧,即可制得粗铜。

(1)焙烧的总反应式可表示为2CuFeS2+ 2SiO2+5O2=2Cu+2FeSiO3+4SO2该反应的氧化剂是          

(2)下列处理SO2的方法,不合理的是_____ 

A高空排放                             B用纯碱溶液吸收制备亚硫酸钠

C用氨水吸收后,再经氧化制备硫酸铵     D用BaCl2溶液吸收制备BaSO3

(3)炉渣主要成分有FeO、Fe2O3、SiO2、Al2O3等,为得到Fe2O3加盐酸溶解后,后续处理过程中,未涉及到的操作有            

A过滤   B加过量NaOH溶液         C蒸发结晶   D灼烧     E加氧化剂

II. FeCl3溶液浸取工艺其生产流程如下图所示

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(4)浸出过程中,CuFeS2与FeCl3溶液反应的离子方程式为_____________。

(5)该工艺流程中,可以循环利用的物质是            (填化学式)。

(6)若用石墨电极电解滤液,写出阳极的电极反式_____________。

(7)黄铜矿中含少量Pb,调节C1浓度可控制滤液中Pb2+的浓度,当c(C1)=2mo1·L-1时,溶液中Pb2+物质的量浓度为        mol·L-1。[已知KSP(PbCl2)=1 x 10一5]

 

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