下列离子方程式正确的是
A．将过量NaOH溶液滴入Ca(HCO3)2溶液中：Ca2＋＋
＋OH－ === CaCO3↓＋H2O
B．三氯化铁溶液中通入硫化氢气体：2Fe3＋＋3H2S===Fe2S3↓＋6H＋
C．用稀硝酸浸泡做过银镜反应的试管：Ag＋2H＋＋
===Ag＋＋NO2↑＋H2O
D．4 mol·L－1的NaAlO2溶液和7 mol·L－1的HCl等体积互相均匀混合：4
＋ 7H＋＋ H2O===3Al(OH)3↓＋ Al3＋
下列关于有机物叙述不正确的是
A．甲烷制备四氯化碳发生取代反应，四氯化碳可萃取碘水中的碘
B．煤通过干馏，可以将煤中含有的苯、甲苯、二甲苯等芳香烃从煤中分离出来
C. 淀粉、纤维素最终均可以水解生成葡萄糖
D．氯乙烯、苯分子内所有原子均在同一平面中
25 ℃时，0.1 mol/L的HA溶液中c(H＋)/c(OH－)＝l×l06，下列叙述正确的是
A．该溶液中由水电离出的c(H＋)＝l×10－13 mol/L
B．由pH＝4的HA与pH＝10的NaOH溶液等体积混合，溶液中c(Na＋)>c(A－)>c(OH一)>c(H＋)
C. 浓度均为0.1 mol/L的HA和NaA溶液等体积混合，若溶液呈酸性，则c(A－)＞c(HA)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)
D．0.1 mol·L－1 HA溶液与0.05 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合后所得溶液中c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(A－)
已知：P4(g)＋6Cl2(g)===4PCl3(g) ΔH＝a kJ·mol－1，
P4(g)＋10Cl2(g)===4PCl5(g) ΔH＝b kJ·mol－1，
又知形成或拆开1 mol化学键放出或吸收的能量称为该化学键的键能。P4具有正四面体结构，PCl5中P－Cl键的键能为c kJ·mol－1，PCl3中P－Cl键的键能为1.2c kJ·mol－1。下列叙述正确的是
A．P－P键的键能大于P－Cl键的键能
B．可求Cl2(g)＋PCl3(g)===PCl5(s)的反应热ΔH
C．Cl－Cl键的键能为(b－a＋5.6c)/4 kJ·mol－1
D．P－P键的键能为(5a－3b＋12c)/8 kJ·mol－1
据中国储能网讯2012年8月23日报道，锂离子电池常见的正极材料主要成分为LiCoO2 ，负极则是特殊分子结构的碳．电解质为能传导Li＋的高分子材料，充电时，加在电池两极的电势迫使正极的化合物释出锂离子，嵌入负极分子排列呈片层结构的碳中，这种锂离子电池的电池反应为：Li(C)+LiCoO2
Li2CoO2，下列说法不正确的是
A．该电池属于二次电池
B．充电时LiCoO2 既发生氧化反应又发生还原反应
C．填充在正负极之间的电解质，除了保持稳定，还需要具有良好导电性，减小电池内阻
D．放电过程中Li＋向负极移动
A～G各物质间的关系如下图，其中B、D为气态单质．
请回答下列问题：
（1）物质C和E的名称分别为________、________；
（2）可选用不同的A进行反应①若能在常温下进行，其化学方程式为________；
若只能在加热情况下进行，则反应物A应为________；
（3）反应②的化学方程式为_____________________；
（4）新配制的F溶液应加入________以防止其转化为G，检验G溶液中阳离子的常用试剂是________，实验现象为________________。
