下列说法正确的是
①向50mLl8mol·L-1的H2SO4溶液中加人足量的铜片加热充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量等于0.45mol
②标准状况下，0.5NA个NO和0.5NA个O2混合气体的体积约为22.4 L
③向溶液中滴入氯化钡溶液，再加稀硝酸能检验溶液中是否含有SO42-
④用丁达尔现象可以区分食盐水和淀粉溶液
⑤在使Al溶解产生H2的溶液中能大量存在：NH4+、Na+、Fe2+、NO3-
A．①②③⑤
B．①③④
C．④
D．③④
工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸，为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学校学习小组进行以下探究实验：
[一]（1）将已除去表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷的热的浓硫酸中，10分钟后移人硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是 ；
（2）另称取铁钉6.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液X并收集到气体Y。①甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+，若要确认其中的Fe2+，应选用
（选填序号）
a.KSCN溶液和氯水 .b铁.粉和KSCN溶液 c.浓氨水 d.酸性KMnO4溶液
②乙同学取336mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应SO2+Br2+2H2O═2HBr+H2SO4，然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g由于此推知气体Y中SO2的体积分数为 ；
[探究二]分析上述实验中SO2体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含量有H2和Q气体，为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略）
（3）装置B中试剂的作用是 ；
（4）认为气体Y中还含有Q的理由是 ；（用化学方程式表示）
（5）为确认Q的存在，需在装置中添加M于 （选填序号）
a.A之前 b.A-B间 c.B-C间 d.C-D间
（6）如果气体Y中含有H2，预计实验的现象应是 ；
（7）若要测定限定体积气体Y中H2含量（标准状况下约有28ml H2），除用测量H2体积方法外，否选用质量称量方法？做出判断并说明理由 。
图①-⑪分别代表有关反应中的一种物质，请填下以下空白。
（1）①、④的化学式分别是______、______。
（2）用电子式表示②的形成过程为 ；
（3）⑧与⑨反应的化学方程式是______；检验③的存在的方法是 。
（4）Mg也可以与⑧的稀溶液反应生成⑥，写出反应的离子方程式 。
联氨（N2H4）及其衍生物是一类重要的火箭燃料。N2H4与N2O4反应能放出大量的热。
（1）已知：2NO2（g）
N2O4（g） △H=-57.20kJ·mol-1。一定温度下，在密闭容器中此反应达到平衡。 其他条件不变时，下列措施不能使NO2转化率提高的是
A．减少NO2的浓度 B．降低温度 C．增加NO2的浓度 D．升高温度
（2）25℃时，1.00gN2H4（l）与足量N2O4（l）完全反应生成N2（g）和H2O（l），放出19.14kJ的热量。则反应2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（l）的△H= kJ·mol-1。
（3）17℃、1.01×105Pa，密闭容器中N2O4和NO2的混合气体达到平衡时，c（NO2）=0.0300 mol·L-1、c（N2O4）=0.0120 mol·L-1。计算反应2NO2（g）
N2O4（g）的平衡常数K= 。
（4）肼易溶于水，它是与氨类似的弱碱，用电离方程式表示肼的水溶液显碱性的原因 。
（5）已知在相同条件下N2H4•H2O的电离程度大于N2H5C1的水解程度。常温下，若将0.2mol/L N2H4•H2O溶液与0.1mol/L HCl溶液等体积混合，则溶液中N2H5+、Cl-、OH-、H+离子浓度由大到小的顺序为：__________。
（6）肼-空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液．肼-空气燃料电池放电时，负极的电极反应式是 ，电池工作一段时间后，电解质溶液的pH将 （填“增大”、“减小”、“不变”）。
工业上可用食盐和石灰石为主要原料，经不同的方法生产纯碱。请回答下列问题：
（1）卢布兰芳是以食盐、石灰石、浓硫酸、焦炭为原料，在高温下进行煅烧，再浸取，结晶而制得纯碱。
①食盐和浓硫酸反应的化学方程式为___________；
②硫酸钠和焦炭、石灰石反应的化学方程式为_________（已知产物之一为CaS）；
（2）氨碱法的工艺如下图所示，得到的碳酸氢钠经煅烧生成纯碱。
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①图中的中间产物C是_______，D_______。（写化学式）；
②装置乙中发生反应的化学方程式为_____
__；
（3）联合制碱法对氨碱法的
改进，其优点是______________；
（4）有人认为碳酸氢钾与碳酸氢钠的化学性质相似，故也可用氨碱法以氯化钾和石灰石为原料制碳酸钾。请结合下图的溶解度（S）随温度变化曲线，分析说明是否可行？_______
___。
已知A、B、C、D、E、F、G七种元素，G原子核外有四个电子层，其余原子至多只有三个电子层，且原子序数依次递增．A、B、F位于周期表的s区，A原子中电子层数和未成对电子数相同，B和A同族且位于A的下一周期，C元素基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同，E的基态原子核外成对电子数是未成对电子数的3倍，F与E不同周期且F在其周期中的电负性最大，G原子d轨道有7个电子．
请回答下列问题：
（1）G基态原子的核外电子排布式是 ；
（2）C、D、E的第一电离能由大到小的顺序是：
（3）下列有关上述元素的说法中，不正确的是 （填字母）
a．B单质的熔点在同族单质中最高
b.1mol A 2E的晶体中含有4mol氢键
c．SiO44-与FE4-互为等电子体
d．C3 A6直链分子中C原子采取sp、sp3两种杂化方式
（4）ACD分子中含 个σ键。
（5）GCl3能与NH3反应形成一种六配位的配合物，两个氯离子位于外界，则该配合物的化学式为 ；
（6）C的单质是一种层状结构，B的离子位于C单质的层间、其投影位于层面内六圆环的中央，B和C 形成一种化合物，“•”表示B离子的位置，平行四边形表示在此二维图形上画出的一个晶胞．则该化合物的化学式为 。
