Question

设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．4.0 g重水（D₂O)中所含中子数为1.6 N_A

B．1 L 2 mol·L^-1 K₂S溶液中S^2-和HS^-的总数为2 N_A

C. 2.4g金刚石与石墨的混合物中所含碳原子数为0.2 N_A

D．50 mL 18 mol·L^-1浓硫酸与足量铜反应，转移的电子数为0.9 N_A

Answer

C

【解析】4.0g重水是0.2mol，1mol重水含有中子是10mol，A错；S2-在水溶液发生二次水解，因而硫元素存在S2-、HS-和H2S3种粒子，B错；2.4g 碳的物质的量是0.2mol，而金刚石和石墨都是由碳的子组成，因此0.2mol金刚石和石墨的混合物中含有碳原子是0.2mol，C正确；铜与浓硫酸反应，随着反应的时进行，浓硫酸会变为稀硫酸，被还原的硫酸应比理论上要小，D错。