【化学与技术】
电镀厂镀铜废水中含有CN-和Cr2O72-离子，需要处理达标后才能排放。该厂拟定下列流程进行废水处理，回答下列问题：
（1）上述处理废水流程中主要使用的方法是______。
（2）②中反应后无气体放出，该反应的离子方程式为 。
（3）步骤③中，每处理0.4mol Cr2O72-时转移电子2.4mol，该反应离子方程式为 。
（4）取少量待测水样于试管中，加入NaOH溶液，观察到有蓝色沉淀生成，再加Na2S溶液， 蓝色沉淀转化成黑色沉淀，请使用化学用语和文字解释产生该现象的原因 。
（5）目前处理酸性Cr2O72-废水多采用铁氧磁体法。该法是向废水中加入FeSO4·7H2O将Cr2O72-还原成Cr3+，调节pH，Fe、Cr转化成相当于FeII[FeCr]O4（铁氧磁体，罗马数字表示元素价态）的沉淀。处理1mol Cr2O72-，需加入a mol FeSO4•7H2O，下列结论正确的是_______。
A．x =0.5 ，a =8 B．x =0.5， a = 10
C．x = 1.5 ，a =8 D．x = 1.5 ，a = 10
【物质结构与性质】
某配位化合物为深蓝色晶体，由原子序数依次增大的A、B、C、D、E五种元素
组成，其原子个数比为l4:4:5:1:1。其中C、D元素同主族且原子序数D为C的
二倍，E元素的外围电子排布为(n-1)dn+6nsl，回答下列问题。
（1）元素B、C、D的第一电离能的由大到小排列顺序为 。（用元素符号表示）
（2）D元素原子的最外层电子排布图为 。
（3）该配位化合物的化学式为______，配体的中心原子的杂化方式为 。
（4）C元素可与A元素形成两种常见的化合物，其原子个数比分别为1：1和l：2，两种化合物可任意比互溶，解释其主要原因为 。
（5）A元素与B元素可形成分子式为A2B2的某化合物，该化合物的分子具有平面结构，则其结构式为 ，分子中含有 个σ键， 个π键。
（6）A元素与E元素可形成一种红色化合物，其晶体结构单元如图。则该化合物的化学式为 。该化合物可在氯气中燃烧，生成一种棕黄色固体和一种气体，写出该反应的化学方程式 。
弹性涤纶是一种新型聚酯纤维，具有优异性能，能作为工程塑料、纺织纤维和地毯等材料而得到广泛应用。其合成路线可设计为：
其中A、B、C均为链状化合物，A能发生银镜反应，C中不含甲基，1mol C可与足量钠反应生成22.4 L H2(标准状况)。请回答下列问题：
（1）A的结构简式为 ，B中所含官能团的名称为 。
（2）由物质C与D反应生成弹性涤纶的化学方程式为 。
（3）由物质B到C的化学反应类型为 。
（4）写出C与足量钠反应的化学方程式 。
下列关于实验现象的描述正确的是
选项 | 实验操作 | 实验现象 |
A | 将盛有CH4与Cl2的集气瓶放在光亮处一段时间 | 气体颜色变浅，瓶内壁附有油状物 |
B | 将乙烯在空气中点燃 | 火焰呈蓝色并伴有黑烟 |
C | 向盛有苯的试管中加入几滴酸性KMnO4溶液，充分振荡 | 液体分层，溶液紫色褪去 |
D | 将蔗糖溶液与稀硫酸混合水浴加热，取反应后的溶液少量，加入几滴新制的Cu(OH)2悬浊液加热 | 出现砖红色沉淀 |
下列离子方程式的书写与结论均合理的是
选项 | 离子方程式 | 结论 |
A | AgCl(s) + I-( aq) | 溶解度：AgI > AgCl |
B | Fe2＋+ H2O2 +2H＋= Fe3＋+2H2O | 氧化性：H2O2 > Fe3＋ |
C | CO32- + CO2 + H2O = 2HCO3- | 稳定性：HCO3- > CO32- |
D | NH3 + H3O+=NH4++ H2O | 得质子能力：NH3 > H2O |
含氮废水中的NH4＋在一定条件下可与O2发生以下反应：
① NH4＋(aq) +
O2(g) = NO2－(aq) + 2H＋(aq) + H2O(l) ΔH = -273kL/mol
② NO2－(aq) +
O2(g) = NO3－(aq) ΔH = -73kL/mol
下列叙述不正确的是
A、升高温度，可使①②反应速率均加快
B、室温下时0.1 mol/L HNO2(aq) pH＞1，则NaNO2溶液显碱性
C、NH4+(aq) + 2O2(g) = NO3-(aq) + 2H+(aq) + H2O(l) ΔH = -346kJ/mol
D、1 mol NH4＋在①反应中与1 mol NO2－在②反应中失电子数之比为1:3
