Question

       在恒容密闭器中通入物质的量浓度均0.1 mol·L^－1的CH₄与CO₂，在一定条件下发生反应：CO₂(g)＋CH₄(g) 2CO(g)＋2H₂(g)，测得CH₄的平衡转化率与温度及压强的关系如下图，下列有关说法一定正确的是                 

A．上述反应的ΔH＞0

B．压强p₁＞p₂＞p₃＞p₄

C．1 100 ℃该反应的平衡常数为64

D．压强为p₄时，在Y点：v(正)＜v(逆)

Answer

A

【解析】A项，温度越高，转化率越大，升温平衡右移，ΔH＞0，正确；B项，增大压强，平衡左移，CH4的转化率减小，所以p4＞p3＞p2＞p1，错误；

C项，        CO2(g)＋CH4(g) 2CO(g)＋2H2(g)

起始/mol·L－1   0.1     0.1            0      0

平衡/mol·L－1  0.1－x  0.1－x          2x     2x

×100%＝80% x＝0.08

K＝＝1.638 4，错误；D项，Y点未达平衡，若要达平衡，CH4的转化率应增大，所以v(正)＞v(逆)。