下列事实不能用金属活动性解释的是 A．生活中可用铝制的水壶烧水 B．镀锌铁制品破...

下列事实不能用金属活动性解释的是

A．生活中可用铝制的水壶烧水

B．镀锌铁制品破损后，镀层仍能保护铁制品

C．工业上常用热还原法冶炼铁，用电解法冶炼钠

D．电解法精炼铜时，其含有的Ag、Au杂质沉积在电解槽的底部

A 【解析】A中铝壶烧水，是因为铝的表面生成致密的氧化膜，但铝仍是一种活泼的金属，A错；B中破损锌仍做负极，铁做正极，对铁制品仍保护，B正确；铁是比较活泼的金属，通常采用热还原法，活泼的钠还原性特别强，只能用电解法，C正确；Ag、Au不活泼，精炼铜时，按照铜溶解，它们只能在阳极形成阳极泥，D正确。

考点分析：

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下列叙述不正确的是

A．Li+中含有的中子数与电子数之比为2︰1

B．在C2H6分子中极性共价键与非极性共价键数之比为6︰1

C．常温下，11.2 L的甲烷气体中含有的氢、碳原子数之比为4︰1

D．5.6 g铁与足量的氯气反应失去的电子与参与反应的铁的物质的量之比为2︰1

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下列各组离子一定能大量共存的是

A．加入铝粉有氢气产生的溶液中Na+ 、K+ 、SO42-、Cl- 、HCO3-

B．含有大量硝酸根离子的溶液中H+ 、Fe2+、SO42-、Cl-

C．常温下，c(H+)/c(OH-) = 1×10-10 的溶液中NH4+ 、K+ 、Ca2+ 、Cl-

D. 常温下pH=1的溶液中：MnO4-、NO3-、SO42-、Na+、Fe3+

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下列实验操作不能达到其对应目的的是

序号	实验内容	实验目的
A．	向盛有10滴0.1 mol/L AgNO3溶液的试管中滴加0.1 mol/L NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加0.1 mol/L Na2S溶液	证明AgCl沉淀能转化为溶解度更小的Ag2S沉淀
B．	向2 mL甲苯中加入3滴KMnO4酸性溶液，振荡；向2mL己烷中加入3滴KMnO4酸性溶液，振荡	证明与苯环相连的甲基易被氧化
C．	向Na2SiO3溶液中通入CO2	证明碳酸的酸性比硅酸强
D．	在淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加热，一段时间后，再加入新制的氢氧化铜并加热	验证淀粉已水解

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短周期元素R、T、Q、W、G在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中Q是无机非金属材料的主角。下列判断正确的是

A．离子半径：T< W< G

B．最简单气态氢化物的热稳定性：

C．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q >W>G

D．T和G组成的化合物甲溶于水，其水溶液呈中性

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常温下，浓度均为0.1 mol/L 的下列四种盐溶液，其pH测定如下表所示：

下列说法正确的是

A．四种溶液中，水的电离程度①＞②＞④＞③

B．Na2CO3和NaHCO3溶液中，粒子种类相同

C．将等浓度的CH3COOH和HClO溶液比较，pH小的是HClO

D．Na2CO3溶液中， c(Na＋) ＝ c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)

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