硫酸亚锡（SnSO4）、四氯化锡（SnCl4）常用于印染和电镀工业。（1）某研...

硫酸亚锡（SnSO4）、四氯化锡（SnCl4）常用于印染和电镀工业。

（1）某研究小组设计SnSO4制备路线如下：

已知：酸性条件下，锡在水溶液中有Sn2＋、Sn4＋两种主要存在形式，Sn2＋易被氧化；SnCl2极易水解。

①SnCl2酸溶后加入Sn粉的作用是；

②步骤Ⅱ中用到的玻璃仪器除烧杯外还有；步骤Ⅳ中需要洗涤固体SnO中含有的杂质，检验SnO中的Cl－是否洗涤干净的操作为。

③步骤Ⅴ涉及到的操作有：a.过滤 b.洗涤 c.蒸发浓缩 d.冷却结晶 e.低温干燥，则其正确的操作顺序为。

（2）实验室拟用以下装置，用熔融的金属锡与干燥纯净的氯气制取无水SnCl4（SnCl4熔点－33℃，沸点114.1℃，遇潮湿空气极易水解），此反应过程放出大量的热。

①装置C中应加入试剂为；仪器E的名称为。

②反应开始生成SnCl4时，可以先熄灭（填字母序号）处的酒精灯，理由是。

③该实验装置设计尚存在缺陷，改进的方法是（包括仪器、试剂及连接位置等）。

（1）①防止Sn2＋被氧化 ②普通漏斗（或漏斗）、玻璃棒；取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加稀硝酸和AgNO3溶液，若无明显现象，证明SnO中的Cl－已洗涤干净；若产生白色沉淀证明SnO中的Cl－未洗涤干净。 ③cdabe （2）①浓硫酸；冷凝管 ②D；熔融的金属锡与氯气反应过程中放出大量的热，能维持该反应继续进行。 ③需要温度计；在装置F后应连接一个装有碱石灰（或氢氧化钠固体）的干燥管（或U型管）【解析】（1）①由于Sn2＋易被氧化，所以SnCl2酸溶后加入Sn粉的作用是防止Sn2＋被氧化。 ②步骤Ⅱ中得到漏液B和滤渣，说明该操作是过滤，因此用到的玻璃仪器除烧杯外还有普通漏斗（或漏斗）、玻璃棒；氯离子的检验一般是用硝酸酸化的硝酸银溶液，所以检验SnO中的Cl－是否洗涤干净的操作为：取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加稀硝酸和AgNO3溶液，若无明显现象，证明SnO中的Cl－已洗涤干净；若产生白色沉淀证明SnO中的Cl－未洗涤干净。 ③从溶液中得到晶体的正确操作是蒸发浓缩、.冷却结晶、过滤、洗涤、低温干燥，因此正确的顺序是cdabe （2）①由于SnCl4熔点－33℃，沸点114.1℃，遇潮湿空气极易水解，因此通入的氯气必须是干燥的，则装置C中应加入试剂为浓硫酸；根据仪器的结构特点可知，仪器E的名称为冷凝管。 ②由于熔融的金属锡与氯气反应过程中放出大量的热，能维持该反应继续进行，所以反应开始生成SnCl4时，可以先熄灭D处的酒精灯。 ③反应需控制在一定温度范围之内，需要温度计；根据题意知SnCl4遇潮湿空气便发生水解反应，生成物应干燥，因此应在装置F后应连接一个装有碱石灰（或氢氧化钠固体）的干燥管（或U型管）可达到目的

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