用表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A．1 mol Na2O2晶体中共...

用表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．1 mol Na2O2晶体中共含有个离子

B．0.1 molAlCl3完全水解转化为氢氧化铝胶体，生成0.1NA个胶粒

C．常温常压下，和混合气体含有个氧原子

D．电解法冶炼铝时每转移个电子，阳极生成氧气

C 【解析】l mol Na2O2 晶体中共含有2NA个Na+，1个O22-离子A错误；B项AlCl3发生水解得到氢氧化铝胶体，而氢氧化氯胶粒是由很多氢氧化铝分子形成的集合体，因此氢氧化铝胶粒数＜0.1NA 错误；16 g O2 和O3 混合气体含有16 g O，C项正确；根据化学反应阳极生成l mol氧气，转移4NA个电子，则D错误。

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考点分析：

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某课外实验小组设计的下列实验合理的是

满分5 manfen5.com

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铝作为材料金属在现代社会中发挥着巨大的作用，铝的化合物在工农业生产及人们的日常生活中也具有广泛地作用。

(1)若将铝溶解，下列试剂中最好选用________(填编号)。

A．浓硫酸 B．稀硫酸 C．稀硝酸

(2)工业制备金属铝利用含有杂质氧化铁和二氧化硅的铝土矿(主要成分为氧化铝)为原料，先制备Al(OH)3。方法是先在铝土矿中加入硫酸，过滤，然后在滤液中加入过量的NaOH溶液，再过滤，在滤液中通入________(一种过量的气体)，该反应的离子方程式_______________________________________________。

(3)工业上用电解熔融Al2O3的方法制备金属铝，其阴极反应式为_________。

(4)我国首创以铝、空气、海水为能源的新型电池。该电池以取之不尽的海水为电解液，靠空气中的氧气使铝不断氧化而产生电流。这种海水电池的能量比“干电池”高20～50倍。该新型电池用于航海标志灯已研制成功，只要把灯放入海水中数秒钟，就会发出耀眼的白光。该电池的总反应为：4Al＋3O2＋6H2O===4Al(OH)3。其负极材料为________，正极反应式为_________________。

(5)碱式氯化铝(分子式可表示为Al2(OH)nCl(6－n)是一种新型无机混凝剂，该产品对工业污水、造纸水、印染水具有较好的净化效果。为确定碱式氯化铝分子式中的n值，可采用沉淀称量法。准确称取碱式氯化铝样品4.97 g，配制成500 mL溶液，用硝酸酸化后，然后逐滴加入过量的AgNO3溶液。然后对沉淀进行过滤、洗涤、干燥，称取沉淀物质量为14.35 g。该碱式氯化铝中的n＝________。

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某已知A、B均是由两种短周期元素组成的化合物，A中某元素的质量分数为25%，B的焰色反应呈黄色，C、J、X是同周期的元素的简单氢化物，X为无色液体，C、J为气体，D是一种不溶于水的白色固体。反应生成的水均已略去。它们有如下图所示的关系。

（1）写出化学式：A_________ E___________ L___________；

（2）在反应①②③④⑤中属于氧化还原反应的是_____________；

（3）反应③化学方程式为：______________________________；

（4）写出下列离子方程式：反应② ；G溶液与M溶液的反应___________。

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硫的化合物在生产和科研中发挥着重要作用。

（1）SO2Cl2常用于制造医药品、染料、表面活性剂等。已知：SO2Cl2(g)SO2(g)＋Cl2(g) △H＝＋97.3 kJ·mol－1。某温度时向体积为1 L的恒容密闭容器中充入0. 20mol SO2Cl2，达到平衡时，容器中含0.18mol SO2，则此过程反应吸收的热量为_____ kJ，该温度时反应的平衡常数为_____。将上述所得混合气体溶于足量BaCl2溶液中，最终生成沉淀的质量为_______。