已知：①Na3N＋3H2O＝3NaOH＋NH3↑，②NaH＋H2O＝NaOH＋H2↑。下列叙述正确的是
A、离子半径：Na+＞N3-＞H+
B、反应①和②都是氧化还原反应
C、反应②每生成1 mol H2，转移的电子数为NA
D、Na3N和NaH与盐酸反应都只生成一种盐
已知某物质X能发生如下转化：
下列有关上述转化关系中物质及其反应的叙述错误的是
A若X��N2或NH3（催化氧化），则A为硝酸
B若X为S 或H2S（完全燃烧），则A为硫酸
C若X为非金属单质或非金属氢化物，则A不一定能与金属铜反应生成Y
D反应①和②一定为氧化还原反应，反应③一定为非氧化还原反应
某合作学习小组的同学利用下列氧化还原反应设计原电池：2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4==2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋K2SO4＋8H2O盐桥中装有饱和K2SO4溶液，下列叙述中正确的是
A．乙烧杯中发生还原反应
B．甲烧杯中溶液的pH逐渐减小
C．电池工作时，盐桥中的SO42-移向甲烧杯
D．外电路的电流方向是从a到b
对可逆反应N2（g）+3H2（g）
2NH3（g），△H=－92.4 kJ·mol－1下列叙述正确的是
A．达到化学平衡时，若升高温度，则正反应速率减小，逆反应速率增大
B．若单位时间内消耗x mol N2，同时生成2x mol NH3，则反应达到平衡状态
C．达到平衡后，将容器体积减小为原来的一半，重新达到平衡后，c（NH3）变为原平衡时的2倍
D．若达到平衡时，共放出46.2kJ热量，则有l mo1NH3（g）生成
常温下，物质的量浓度为0.01 mol·L－1的醋酸溶液和盐酸，下列说法正确的是
A．溶液的pH相同
B．分别加入足量锌片，盐酸生成的H2体积大
C．分别稀释100倍后，醋酸浓度与盐酸浓度相等
D．由水电离出的氢离子浓度均为1×10－12 mol·L－1
分子式为C5H12O的醇与和它相对分子质量相同的一元羧酸进行酯化反应，生成的酯共有（不考虑立体异构）几种
A．15 B．16 C．17 D．18
