Question

元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列说法正确的是

A  元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价

B  多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高

C  P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强

D  元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素

Answer

C

【解析】根据主族元素的原子其最高化合价等于元素原子的最外层电子数，但氟元素无正价，氧元素没有最高化合价，A不正确；在多电子原子中，电子的能量是不相同的。在离核较近的区域内运动的电子能量较低，在离核较远的区域内运动的电子能量较高，B不正确；P、S、Cl均属于第三周期的元素，且原子序数依次递增，所以非金属性依次增强，所以得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强，依次选项C正确；元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素一般既有金属性又有非金属性，在周期表中第三纵行到第十纵行，包括7个副族和一个Ⅷ共同组成了过渡元素，因此选项D也不正确。答案选C。