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X、Y、Z、W均为短周期元素,它们在周期表中的位置如图所示。已知Y原子的最外层电...

X、Y、Z、W均为短周期元素,它们在周期表中的位置如图所示。已知Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍,下列说法中正确的是(  )

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A.原子半径:WZYX

B.最高价氧化物对应水化物的酸性:ZWX

C.氢化物的稳定性:XYZ

D.四种元素的单质中,Z单质的熔、沸点最高

 

D 【解析】由元素在周期表的位置,结合元素周期表的结构可知,X、Y、Z、W分别位于第二、三周期,利用Y核外电子排布可知Y为O,则元素X、Z、W分别为N、S、Cl。原子半径:S>Cl>N>O;非金属性越强,则最高价氧化物对应水化物的酸性越强、氢化物的稳定性越稳定,故酸性:HClO4>H2SO4;氢化物稳定性:H2O>NH3;常温下,N、O、Cl的单质为气体,S的单质为固体。  
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考点分析:
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如图是周期表中短周期的一部分,A、B、C三种元素的原子核外电子数之和等于B原子的质量数,B原子的原子核内质子数等于中子数。下列叙述正确的是

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A.最高价氧化物对应水化物的酸性:CB

B.C单质是氧化性最强的非金属单质

C.A的氢化物中一定只含有极性键

D.B在第三周期A族

 

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某同学在研究前18号元素时发现,可以将它们排成如图所示的“蜗牛”形状,图中每个“·”代表一种元素,其中O点代表氢元素。下列说法中错误的是

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A.离O点越远的元素原子半径越大

B.虚线相连的元素处于同一族

C.B元素是图中金属性最强的元素

D.AB组成的化合物中可能含有共价键

 

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有X、Y、Z、W、M五种短周期元素,其中X、Y、Z、W同周期,Z、M同主族;X与M2-具有相同的电子层结构;离子半径:Z2-W;Y的内层电子总数是最外层电子数的5倍。下列说法中不正确的是

A.W、M的某种单质可作为水处理中的消毒剂

B.电解YW2的熔融物可制得Y和W的单质

C.相同条件下,W的氢化物水溶液酸性比Z弱

D.X、M两种元素形成的一种化合物与水反应可生成M的某种单质

 

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X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的5种短周期主族元素。其中只有Z是金属,W的单质是黄色固体,X、Y、W在周期表中的相对位置关系如图所示。下列说法正确的是

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A.5种元素中,原子半径最大的是W

B.Y与Z形成的化合物都可以和盐酸反应

C.Y的简单阴离子比W的简单阴离子还原性强

D.Z与Q形成的化合物水溶液一定显酸性

 

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氢能源是一种重要的清洁能源。现有两种可产生H2的化合物甲和乙。将6.00 g甲加热至完全分解,只得到一种短周期元素的金属单质和6.72 LH2(已折算成标准状况)。甲与水反应也能产生H2,同时还产生一种白色沉淀物,该白色沉淀可溶于NaOH溶液。化合物乙在催化剂存在下可分解得到H2和另一种单质气体丙,丙在标准状态下的密度为1.25 g/L。请回答下列问题:

(1)甲的化学式是_________;乙的电子式是__________

(2)甲与水反应的化学方程式是__________________________________

(3)气体丙与金属镁反应的产物是_______(用化学式表示)

(4)乙在加热条件下与CuO反应可生成Cu和气体丙,写出该反应的化学方程式_________。有人提出产物Cu中可能还含有Cu2O,请设计实验方案验证之______________(已知Cu2O+2H+==Cu+Cu2++H2O)

(5)甲与乙之间_______(可能不可能)发生反应产生H2,判断理由是________

 

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