Question

如下图所示，隔板Ⅰ固定不动，活塞Ⅱ可自由移动，M、N两个容器中均发生反应：A(g)＋3B(g) 2C(g)　ΔH＝－192 kJ·mol^－1。向M、N中，分别通入x mol A和y mol B的混合气体，初始M、N容积相同，保持温度不变。下列说法正确的是 

A．若平衡时A气体在两容器中的体积分数相等，则x一定等于y

B．若x∶y＝1∶2，则平衡时，M中的转化率：A>B

C．若x∶y＝1∶3，当M中放出热量172.8 kJ时，A的转化率为90%

D．若x＝1.2，y＝1，N中达到平衡时体积为2 L，含有C 0.4 mol，再通入0.36 mol A时，v_正<v_逆

Answer

A

【解析】A项，

              A(g) ＋ 3B(g) 2C(g)

起始/mol        x        y            0

M平衡/mol    x－a      y－3a         2a

N平衡/mol    x－b      y－3b          2b

若，

则x＝y，正确。

B项，M中转化率：α(A)＝α(B)＝

若x∶y＝1∶2则α(A)＝α(B)＝ α(A)<α(B)，错误。

C项，A(g)＋3B(g) 2C(g) Q

      1 mol                          192 kJ

      m                              172.8 kJ

m＝＝0.9 mol

由于x的值不确定，所以A的转化率不确定，错误。

D项， A(g) ＋ 3B(g) 2C(g)

起始/mol     1.2        1           0

平衡/mol     1.0        0.4         0.4

K>Qc，所以v正>v逆，错误。