Question

T ℃时在2 L的密闭容器中X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的浓度变化如图(1)所示；若保持其他条件不变，反应温度分别为T₁和T₂时，Y的体积分数与时间的关系如图(2)所示。

则下列结论正确的是  

A．反应进行的前3 min内，用X表示的反应速率v(X)＝0.3 mol·(L·min)^－1

B．容器中发生的反应可表示为3X(g)＋Y(g)   2Z(g)

C．保持其他条件不变，升高温度，反应的化学平衡常数K减小

D．若改变反应条件，使反应进程如图(3)所示，则改变的条件是增大压强

Answer

B

【解析】根据图(1)，可得v(X)＝0.1 mol·(L·min)－1，A项错误；由Δn(X)∶Δn(Y)∶Δn(Z)＝0.6∶0.2∶0.4＝3∶1∶2，根据物质的物质的量变化量之比等于其化学计量数之比，B项正确；由图(2)可知，根据“先拐先平”数值大的原则，T2>T1，温度升高，Y的体积分数减小，平衡正向移动，平衡常数K增大，C项错误；由图(1)和图(3)可知，平衡没有发生移动，仅仅是加快了反应速率，而该反应是一个体积变化的反应，增大压强，平衡会发生移动，故在这里应该是使用了催化剂，D项错误。