反应N2O4(g) 
2NO2(g) ΔH＝＋57 kJ·mol－1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法正确的是
A．a、c两点的反应速率：a＞c
B．a、c两点气体的颜色：a深、c浅
C．a、b两点气体的平均相对分子质量：a＞b
D．b、c两点化学平衡常数：b＜c
下列表格中的各种情况，可以用如图所示曲线表示的是
选项 | 反应 | 纵坐标 | 甲 | 乙 |
A | 相同质量的氨气，在同一容器中发生反应：2NH3 | 氨气的转化率 | 500 ℃ | 400 ℃ |
B | 等质量的钾、钠分别与足量的水反应 | H2的质量 | 钠 | 钾 |
C | 在体积可变的恒压容器中，体积之比为1∶3的N2、H2：N2＋3H2 | 氨气的浓度 | 活性高的催化剂 | 活性一般的催化剂 |
D | 2 mol SO2和1 mol O2在相同温度下发生反应：2SO2＋O2 | SO3的物质的量 | 2个大气压 | 10个大气压 |
已知(CH3COOH)2(g) 
2CH3COOH(g)，经实验测得不同压强下，体系的平均摩尔质量 
随温度(T)的变化曲线如图所示，下列说法正确的是( )
A．该过程的ΔH<0
B．气体压强：p(a)<p(b)＝p(c)
C．平衡常数：K(a)＝K(b)<K(c)
D．测定乙酸的相对分子质量要在高压、低温条件
在一个密闭绝热容器(W)中，进行如下两个可逆反应：①A(g)＋2B(g) 
3C(g)＋D(s) ΔH1>0，②xM(g)＋N(g) 
3Q(g) ΔH2。反应①中各物质与反应②中各物质均不发生反应。在某容器里只进行反应②，M的转化率与温度、压强的关系如图所示。
下列对W容器中进行的反应推断合理的是
A．反应①一定是自发反应，反应②一定是非自发反应
B．若容器内温度保持不变，则v正(B):v逆(C)＝2:3
C．若恒压条件下，充入N，则C的物质的量减小
D．升高温度，两个反应的平衡常数都减小
NO2和N2O4可相互转化:2NO2(g) 
N2O4(g) ΔH<0现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入体积为1 L的恒温密闭容器中,反应物浓度随时间变化关系如图。下列说法中正确的是
A.图中共有两条曲线x和y,其中曲线y表示NO2浓度随时间的变化
B.A、B、C、D四个点中,表示化学反应处于平衡状态的点是B和C
C.反应进行至25 min时,曲线发生变化的原因是加入0.4 mol N2O4
D.若要达到与D相同的状态,在25 min时还可采取的措施是适当缩小容器体积
用试纸检验气体性质是一种重要的实验方法。如下图所示的实验中(可加热)，下列试纸的选用、现象、对应结论都正确的一项是
选项 | 试剂B | 湿润的 试纸A | 现象 | 结论 |
A | 碘水 | 淀粉试纸 | 变蓝 | 碘具有氧化性 |
B | 浓氨水，生石灰 | 蓝色石蕊试纸 | 变红 | 氨气为碱性气体 |
C | Na2SO3，硫酸 | 品红试纸 | 褪色 | SO2具有漂白性 |
D | Cu，浓硝酸 | KI－淀粉 试纸 | 变蓝 | NO2为 酸性气体 |
