铁铬氧化还原液流电池是一种低成本的储能电池，电池结构如图所示，工作原理为Fe3＋＋Cr2＋
Fe2＋＋Cr3＋。下列说法一定正确的是
A．充电时，阴极的电极反应式为Cr3＋＋e－=Cr2＋
B．电池放电时，负极的电极反应式为Fe2＋－e－=Fe3＋
C．电池放电时，Cl－从负极室穿过选择性透过膜移向正极室
D．放电时，电路中每流过0.1 mol电子，Fe3＋浓度降低0.1 mol·L－1
镁及其化合物一般无毒(或低毒)、无污染，且镁电池放电时电压高而平稳。其中一种镁电池的反应为xMg＋Mo3S4
MgxMo3S4。下列说法错误的是
A．放电时Mg2＋向正极迁移
B．放电时正极反应为Mo3S4＋2xe－=
C．充电时Mo3S4发生氧化反应
D．充电时阴极反应为Mg2＋＋2e－=Mg
有一种锂电池，用金属锂和石墨作电极材料，电解质溶液是由四氯化铝锂(LiAlCl4)溶解在亚硫酰氯(SOClCl)中形成的，其电池总反应方程式为8Li＋3SOCl2=6LiCl＋Li2SO3＋2S。下列叙述中正确的是( )
A．电解质溶液可以用水，也可以用饱和食盐水
B．电池工作过程中，亚硫酰氯(SOCl2)被还原成Li2SO3
C．电池工作时，锂电极为正极，石墨电极为负极
D．电池工作过程中，金属锂提供的电子与正极区析出的硫的物质的量之比为4∶1
研究人员最近发明了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2＋2Ag＋2NaCl=Na2Mn5O10＋2AgCl。下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是
A．正极反应式：Ag＋Cl－－e－=AgCl
B．每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子
C．Na＋不断向“水”电池的负极移动
D．AgCl是还原产物
控制适合的条件，将反应2Fe3＋＋2I－
2Fe2＋＋I2设计成如下图所示的原电池。下列判断不正确的是
A．反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应
B．反应开始时，甲中石墨电极上Fe3＋被还原
C．电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态
D．电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，乙中的石墨电极为负极
下列与金属腐蚀有关的说法，正确的是
A．图1中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重
B．图2中，往烧杯中滴加几滴KSCN溶液，溶液变血红色
C．图3中，燃气灶的中心部位容易生锈，主要是由于高温下铁发生化学腐蚀
D．图4中，用牺牲镁块的方法来防止地下钢铁管道的腐蚀，镁块相当于原电池的正极
