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以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是 A.第IA族元素铯的两种同位素137...

以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是

A.第IA族元素铯的两种同位素137Cs133Cs4个质子

B.同周期元素(0族元素外)从左到右,原子半径逐渐减小

C.第 ⅦA元素从上到下,其氢化物的稳定性逐渐增强

D.同主族元素从上到下,单质的熔点逐渐降低

 

B 【解析】质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素,即137Cs和133Cs的质子数相同,137和133表示二者的质量数,因此A不正确;同周期元素(除0族元素外)从左到右,随着核电荷数的逐渐增多,原子核对外层电子对吸引力逐渐增强,因此原子半径逐渐减小,B正确;同主族元素从上到下,随着核电荷数的逐渐增多,电子层数逐渐增多,原子半径逐渐增大,原子核对外层电子对吸引力逐渐减弱,非金属性逐渐减弱,因此第 ⅦA元素从上到下,其氢化物的稳定性逐渐减弱,C不正确;同主族元素从上到下,单质的熔点有的逐渐降低,例如IA,而有的逐渐升高,例如 ⅦA,所以选项也D不正确。答案选B。  
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考点分析:
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已知反应Fe(s)+CO2(g)满分5 manfen5.comFeO(s)+CO(g) ΔH=akJ·mol-1,平衡常数为K;

反应CO(g)+1/2O2(g)满分5 manfen5.comCO2(g) ΔH=bkJ·mol-1;

反应Fe2O3(s)+3CO(g)满分5 manfen5.com2Fe(s)+3CO2(g) ΔH=ckJ·mol-1。测得在不同温度下,K值如下:

温度/

500

700

900

K

1.00

1.47

2.40

 

(1)若500 时进行反应,CO2的起始浓度为2 mol·L-1,CO的平衡浓度为    。(2)反应    (选填“吸热”或“放热”)反应。(3)700 时反应达到平衡状态,要使该平衡向右移动,其他条件不变时,可以采取的措施有    (填序号)。A.缩小反应器体积  B.通入CO2

C.温度升高到900    D.使用合适的催化剂

E.增加Fe的量

(4)下列图像符合反应的是    (填序号)(图中v为速率,φ为混合物中CO含量,T为温度且T1>T2)。

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(5)由反应可求得,反应2Fe(s)+O2(g)满分5 manfen5.com2FeO(s)的ΔH=   

(6)请运用盖斯定律写出Fe(固体)被O2(气体)氧化得到Fe2O3(固体)的热化学方程式:                                              

 

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某温度时,在密闭容器中,X、Y、Z三种气体浓度的变化如图所示,若其它条件不变,当温度分别为T1T2时,Y的体积分数与时间关系如图所示。则下列结论正确的是

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A.该反应的热化学方程式为X(g)+3Y(g) 满分5 manfen5.com2Z(g) ΔH>0

B.若其它条件不变,升高温度,正、逆反应速度均增大,X的转化率减小

C.达到平衡后,若其他条件不变,减小容器体积,平衡向逆反应方向移动

D.达到平衡后,若其他条件不变,通入稀有气体,平衡向正反应方向移动

 

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已知图一表示的是可逆反应CO(g)+H2(g)满分5 manfen5.comC(s)+H2O(g) ΔH>0的化学反应速率(v)与时间(t)的关系,图二表示的是可逆反应2NO2(g)满分5 manfen5.comN2O4(g) ΔH<0的浓度(c)随时间(t)的变化情况。下列说法中正确的是

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A.图一t2时改变的条件可能是升高了温度或增大了压强

B.图一t2时改变的条件一定是增大了反应物的浓度

C.图二t1时改变的条件可能是升高了温度或增大了压强

D.若图二t1时改变的条件是增大压强,则混合气体的平均相对分子质量将减小

 

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碘单质难溶于水却易溶于KI溶液。碘水中加入KI溶液发生反应:I2(aq)+I(aq) 满分5 manfen5.comI(aq),该反应的平衡常数与温度的关系如图,下列说法不正确的是(  )

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A.上述正反应为放热反应

B.上述体系中加入苯,平衡不移动

C.可运用该反应原理除去硫粉中少量的碘单质

D.实验室配制碘水时,为增大碘单质的溶解度可加入适量KI溶液

 

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一种太阳能电池的工作原理如下图所示,电解质为铁氰化钾K3[Fe(CN)6]和亚铁氰化钾K4[Fe(CN)6]的混合溶液,下列说法不正确的是      

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AK移向催化剂b

B.催化剂a表面发生的化学反应:[Fe(CN)6]4e=[Fe(CN)6]3

CFe(CN)在催化剂b表面被氧化

D.电解池溶液中的[Fe(CN)6]4[Fe(CN)6]3浓度基本保持不变

 

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