Question

已知H₂CO₃的酸性强于H₂S，将a mol·L^－1NaHS与b mol·L^－1NaOH两种稀溶液等体积混合(a>0，b>0)，所得溶液中微粒间的物质的量浓度关系正确的是

A．a＝b时：c(OH^－)＝c(H^＋)＋c(HS^－)

B．a＝2b时：c(S^2－)>c(HS^－)>c(OH^－)>c(H^＋)

C．a＝3b时：c(Na^＋)＋c(H^＋)＝2c(S^2－)＋c(HS^－)＋c(OH^－)

D．a＝4b时：4c(Na^＋)＝5c(S^2－)＋5c(HS^－)＋5c(H₂S)

Answer

D

【解析】当两者等量混合时，溶质为Na2S，其质子守恒方程式为c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋2c(H2S)，A错误；当a＝2b时，溶质为等物质的量的NaHS和Na2S混合，两者均水解，溶液显碱性，且以S2－的水解为主，故c(HS－)>c(S2－)，B错误；任何溶液中均存在电荷守恒，C应为 c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(S2－)＋c(HS－)＋c(OH－)；当a＝4b时，溶质为3∶1的NaHS与Na2S，由物料守恒有4n(Na)＝5n(S)，D正确。