Question

下列有关物质浓度关系的描述，正确的是

A．25 ℃时，NaB溶液的pH＝8，c(Na^＋)－c(B^－)＝9.9×10^－7mol·L^－1

B．25 ℃时，向0.1 mol·L^－1NH₄HSO₄溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na^＋)>c()>c()>c(OH^－)＝c(H^＋)

C．0.1 mol·L^－1NaHCO₃溶液中：c(OH^－)＋2c()＝c(H^＋)＋c(H₂CO₃)

D．同温下，pH相同时，溶液物质的量浓度：

c(CH₃COONa)> c(Na₂CO₃)>c(C₆H₅ONa)>c(NaHCO₃)

Answer

A

【解析】25 ℃时，NaB溶液中根据电荷守恒可得：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(B－)＋c(OH－)，则c(Na＋)－c(B－)＝c(OH－)－c(H＋)，根据NaB溶液的pH＝8，则pOH＝6，故c(Na＋)－c(B－)＝c(OH－)－c(H＋)＝1×10－6mol·L－1－1×10－8mol·L－1＝9.9×10－7mol·L－1，A正确；向0.1 mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液，首先发生的反应是2NH4HSO4＋2NaOH=(NH4)2SO4＋Na2SO4＋2H2O，此时c()＝c()，但因为(NH4)2SO4是强酸弱碱盐，溶液呈酸性，若欲使溶液呈中性，则少量(NH4)2SO4继续与NaOH反应生成NH3·H2O，所以离子浓度关系应为c(Na＋)>c()>c()>c(OH－)＝c(H＋)，B错误；0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液中，电荷守恒式为c(OH－)＋2c()＋c()＝c(H＋)＋c(Na＋)，物料守恒式为c(Na＋)＝c()＋c()＋c(H2CO3)，所以c(OH－)＋c()＝c(H＋)＋c(H2CO3)，C错误；因为酸性：CH3COOH>H2CO3>C6H5OH>，则它们对应盐的水解程度c(CH3COONa)c(NaHCO3)>c(C6H5ONa)>c(Na2CO3)，D正确。