Question

在常温下，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．1 L 0.1 mol·L^－1(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O的溶液中：c()＋c(Fe^2＋)＋c(H^＋)＝c(OH^－)＋c()

B．0.1 mol·L^－1 NH₄HS溶液中：c()＝c(HS^－)＋c(H₂S)＋c(S^2－)

C．0.1 mol·L^－1 pH为4的NaHA溶液中：c(HA^－)>c(H₂A)>c(A^2－)

D．等浓度的碳酸钠和碳酸氢钠溶液混合后的溶液中：2c(OH^－)＋c()＝c()＋3c(H₂CO₃)＋2c(H^＋)

Answer

D

【解析】A项溶液中电荷守恒关系为c()＋2c(Fe2＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋2c()，A错误；一部分水解转化为NH3·H2O，根据物料守恒可得：c()＋c(NH3·H2O)＝c(HS－)＋c(H2S)＋c(S2－)，B错误；HA－存在两个平衡：HA－H＋＋A2－，HA－＋H2OH2A＋OH－，因为是酸性溶液，即HA－的电离程度大于其水解程度，则有c(A2－)>c(H2A)，C错误；由电荷守恒可得c(Na＋)＋c(H＋)＝c()＋2c()＋c(OH－)①，由题意可知，钠元素和碳元素物质的量之比为3∶2，由物料守恒可得：2c(Na＋)＝3c()＋3c(H2CO3)＋3c()②，①×2－②，D正确。