Question

常温下，0.1 mol·L^－1的HA溶液中c(OH^－)/c(H^＋)＝1×10^－8，下列叙述中正确的是

A．0.01 mol·L^－1HA的溶液中c(H^＋)＝1×10^－4mol·L^－1

B．pH＝3的HA溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合后所得溶液中c(Na^＋)＞c(A^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

C．浓度均为0.1 mol·L^－1的HA溶液和NaA溶液等体积混合后所得溶液显酸性，则c(OH^－)－c(H^＋)＜c(HA)－c(A^－)

D．pH＝3的HA溶液与pH＝11的NaOH溶液按体积比110混合后所得溶液中c(OH^－)＋c(A^－)＝c(H^＋)＋c(Na^＋)

Answer

D

【解析】水的离子积是c(OH－)·c(H＋)＝1×10－14，结合0.1 mol·L－1的HA溶液中c(OH－)/c(H＋)＝1×10－8，可得c(OH－)＝1×10－11mol/L,0.01 mol·L－1HA的溶液中c(H＋)＞1×10－4mol·L－1，A项错；B中混合后HA过量，溶液显酸性，错误；C中根据电荷守恒有c(H＋)＜c(A－)，原子守恒有2c(Na＋)＝c(A－)＋c(HA)，所以c(A－)＞c(Na＋)＞c(HA)，0＞c(OH－)－c(H＋)＝c(Na＋)－c(A－)＝[c(HA)－c(A－)]/2＞c(HA)－c(A－)，C错；D中是电荷守恒式，正确。