实验室用少量的溴水和足量的乙醇制备1,2—二溴乙烷的装置如下图所示:
有关数据列表如下:
| 乙醇 | 1,2-二溴乙烷 | 乙醚 |
状态 | 无色液体 | 无色液体 | 无色液体 |
密度/g · cm-3 | 0.79 | 2.2 | 0.71 |
沸点/℃ | 78.5 | 132 | 34.6 |
熔点/℃ | -l30 | 9 | -1l6 |
回答下列问题:
(1)烧瓶D中发生的主要的反应方程式 。
(2)安全瓶B可以防倒吸,并可以检查实验进行时试管D是否发生堵塞。请写出发生堵塞时瓶B中的现象 。
(3)在装置C中应加入 (填字母) ,其目的是_______________。
a.水 b.浓硫酸 c.氢氧化钠溶液
(4)若产物中有少量未反应的Br2,最好用 洗涤除去。(填字母)
a.水 b.氢氧化钠溶液 c.碘化钠溶液 d.乙醇
采取分离的主要玻璃仪器是 ;
(5)若产物中有少量副产物乙醚,可用 的方法除去。
(6)反应过程中应用冷水冷却装置D,但又不能过度冷却(如用冰水),其原因是 。
(7)判断该制各反应已经结束的最简单方法是 ;
下列物质的量浓度关系错误的是
A.等物质的量浓度的HA溶液与MOH溶液等体积混合:c(H+)+c(M+)=c(OH-)+c(A-)
B.pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液:c(NaOH)<c(Na2CO3)<c(CH3COONa)
C.物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合:
c(CH3COO-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(CH3COOH)
D.0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液:c(Na+)>c(OH-)>c()>c(H+)
常温下,0.1 mol·L-1的HA溶液中c(OH-)/c(H+)=1×10-8,下列叙述中正确的是
A.0.01 mol·L-1HA的溶液中c(H+)=1×10-4mol·L-1
B.pH=3的HA溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后所得溶液中c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)
C.浓度均为0.1 mol·L-1的HA溶液和NaA溶液等体积混合后所得溶液显酸性,则c(OH-)-c(H+)<c(HA)-c(A-)
D.pH=3的HA溶液与pH=11的NaOH溶液按体积比110混合后所得溶液中c(OH-)+c(A-)=c(H+)+c(Na+)
某碱性溶液中只含有Na+、CH3COO-、H+、OH- 4种离子。下列描述正确的是
A.该溶液一定是由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成
B.该溶液一定由pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成
C.该溶液中离子浓度一定为c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
D.加入一定量冰醋酸,c(CH3COO-)可能大于、等于或小于c(Na+)
在常温下,下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A.1 L 0.1 mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的溶液中:c()+c(Fe2+)+c(H+)=c(OH-)+c()
B.0.1 mol·L-1 NH4HS溶液中:c()=c(HS-)+c(H2S)+c(S2-)
C.0.1 mol·L-1 pH为4的NaHA溶液中:c(HA-)>c(H2A)>c(A2-)
D.等浓度的碳酸钠和碳酸氢钠溶液混合后的溶液中:2c(OH-)+c()=c()+3c(H2CO3)+2c(H+)
25 ℃时,0.1 mol Na2CO3与盐酸混合所得的一组体积为1 L的溶液,溶液中部分微粒与pH的关系如图所示。下列有关溶液中离子浓度关系叙述,正确的是
A.W点所示的溶液中:c(Na+)+c(H+)=2c()+c(OH-)+c(Cl-)
B.pH=4的溶液中:c(H2CO3)+c()+c()<0.1 mol·L-1
C.pH=8的溶液中:c(H+)+c(H2CO3)+c()=c(OH-)+c(Cl-)
D.pH=11的溶液中:c(Na+)>c(Cl-)>c()>c()>c(H2CO3)