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X、Y、Z是三种常见的单质,甲、乙是两种常见的化合物。下表各组物质之间通过一步反...

XYZ是三种常见的单质,甲、乙是两种常见的化合物。下表各组物质之间通过一步反应不能实现如图所示转化的是

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选项

X

Y

Z

A

H2

Si

Cl2

SiCl4

HCl

B

Mg

C

O2

CO2

MgO

C

Zn

Fe

Cl2

FeCl2

ZnCl2

D

Cl2

N2

H2

NH3

HCl

 

 

 

C 【解析】 解答本题时,可将选项代入框图逐一验证,因为Fe与Cl2反应生成的是FeCl3而不是FeCl2,所以C项不符合。  
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考点分析:
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下列化学物质在实际生产生活和科技等方面的应用不正确的是

A.测定NaOH熔点时,可以将NaOH放入石英坩埚中高温加热

B.石英砂可以用于制取高纯度的硅,硅是将太阳能转化为电能的常用材料

C.因为氨易液化,液氨在气化时会吸收大量的热量,所以液氨可作制冷剂

D.硫酸和硝酸都是重要的工业原料,工业上可用于制化肥、农药和炸药

 

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下列有关物质的性质和应用均正确的是

ANH3能氧化氮氧化物,可用于汽车尾气净化

B.瓷坩埚能耐高温,可用于加热分解石灰石

CFeO2中的燃烧产物可用于制红色涂料

DMg(OH)2分解吸热且生成高熔点固体,可用作阻燃剂

 

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白磷、红磷是磷的两种同素异形体,在空气中燃烧得到磷的氧化物,空气不足时生成P4O6,空气充足时生成P4O10

(1)已知298 K时白磷、红磷完全燃烧的热化学方程式分别为

P4(s,白磷)+5O2(g)===P4O10(s)  ΔH1=-2 983.2 kJ·mol-1

P(s,红磷)+满分5 manfen5.comO2(g)===满分5 manfen5.comP4O10(s)  ΔH2=-738.5 kJ·mol-1

则该温度下白磷转化为红磷的热化学方程式为               

(2)已知298 K时白磷不完全燃烧的热化学方程式为P4(s,白磷)+3O2(g)===P4O6(s)  ΔH=-1638 kJ·mol-1。在某密闭容器中加入62 g白磷和50.4 L氧气(标准状况),控制条件使之恰好完全反应。则所得到的P4O10与P4O6的物质的量之比为        ,反应过程中放出的热量为       

(3)已知白磷和PCl3的分子结构如图,现提供以下化学键的键能(kJ·mol-1):P—P 198,Cl—Cl 243,P—Cl 331。

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则反应P4(s,白磷)+6Cl2(g)===4PCl3(s)的反应热ΔH       

 

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(1)在焙烧炉中发生反应:

①Fe2O3(s)+3C(s) ===2Fe(s)+3CO(g) ΔH=-492.7 kJ·mol-1

②3CO(g)+Fe2O3(s) ===2Fe(s)+3CO2(g) ΔH=+25.2 kJ·mol-1

则2Fe2O3(s)+3C(s) ===4Fe(s)+3CO2(g) ΔH        kJ·mol-1

(2)天然气(以甲烷计)在工业生产中用途广泛。甲烷蒸汽转化法制H2的主要转化反应如下:

CH4(g)+H2O(g) ===CO(g)+3H2(g) ΔH=+206.2 kJ·mol-1

CH4(g)+2H2O(g) ===CO2(g)+4H2(g) ΔH=+165.0 kJ·mol-1

上述反应所得原料气中的CO能使氨合成催化剂中毒,必须除去。工业上常采用催化剂存在下CO与水蒸气反应生成易除去的CO2,同时又可制得等体积的氢气的方法。此反应称为一氧化碳变换反应,该反应的热化学方程式是                               

 

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根据下列条件计算有关反应的焓变:

(1)已知:

Ti(s)+2Cl2(g)===TiCl4(l)  ΔH=-804.2 kJ·mol-1

2Na(s)+Cl2(g)===2NaCl(s) ΔH=-882.0 kJ·mol-1

Na(s)===Na(l) ΔH=+2.6 kJ·mol-1

则反应TiCl4(l)+4Na(l)===Ti(s)+4NaCl(s)的ΔH        kJ·mol-1

(2)已知下列反应数值:

序号

化学反应

反应热

Fe2O3(s)+3CO(g)=== 2Fe(s)+3CO2(g)

ΔH1=-26.7 kJ·mol-1

3Fe2O3(s)+CO(g)===2Fe3O4(s)+CO2(g)

ΔH2=-50.8 kJ·mol-1

Fe3O4(s)+CO(g)===3FeO(s)+CO2(g)

ΔH3=-36.5 kJ·mol-1

FeO(s)+CO(g)===Fe(s)+CO2(g)

ΔH4

 

则反应④的ΔH4            kJ·mol-1

 

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