苯酚是一种重要的化工原料。以苯酚为主要起始原料，经下列反应可制得香料M和高分子化合物N。(部分产物及反应条件已略去)
(1)B的官能团名称_____________。苯酚与浓溴水反应生成白色沉淀，可用于苯酚的定性检验和定量测定，反应的化学方程式为 。
(2)已知C的分子式为C5H12O，C能与金属Na反应，C分子中有3中不同化学环境的氢原子，则M的结构简式为 。
(3)生成N的反应的化学方程式 ，反应类为 。
(4)以苯酚为基础原料也可以合成防腐剂F，已知F的相对分子质量为152，其中氧元素的质量分数为31.58%，F完全燃烧只生成CO2和H2O，则F的分子式是 ；
已知F具有如下结构特征：
①分子结构中含有苯环，能与NaHCO3溶液反应，但不能发生水解反应；
②分子结构中不存在“-O-O-”的连接方式。
符合上述条件的F的同分异构体有 种，其中核磁共振氢谱显示其分子中含有4种不同的氢原子的是 (写结构简式)
I、铝是地壳中含量最高的金属元素，其单质及其合金在生产生活中的应用十分广泛。
(1)金属铝的生产是以Al2O3为原料，与冰晶石(Na3AlF6)在熔融状态下进行电解，则化学方程式为： ．其电极均由石墨材料做成，则电解时不断消耗的电极是 ；(填“阴极”或“阳极”)。
(2)对铝制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命．以处理过的铝材为阳极，在H2SO4溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极反应式为 ；
(3)铝电池性能优越，Al-Ag2O电池可用作水下动力电源，化学反应为2Al+3Ag2O+2NaOH+3H2O═2Na[Al(OH)4]+6Ag，则负极的电极反应式为 ，正极附近溶液的pH (填变大、不变或变小)。
II、氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。
(1)图是在一定温度和压强下N2和H2反应生成1molNH3过程中能量变化示意图，请写出合成氨的热化学反应方程： (△H的数值用含字母a、b的代数式表示)。
(2)工业合成氨反应如下，
在一定温度下，将一定量的N2和H2通入到体积为1L的密闭容器中，反应达到平衡后，改变下列条件，能使平衡向正反应方向移动且平衡常数不变的是 。
A．增大压强 B．增大反应物的浓度 C．使用催化剂 D．降低温度
Ⅲ、铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用．请回答下列问题：
(1)黄铁矿(FeS2)是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料．其中一个反应为：
有3mol FeS2参加反应，转移 mol电子。
(2)氯化铁溶液称为化学试剂中的“多面手”，写出SO2通入氯化铁溶液中反应的离子方程式 。
氮化硼(BN)是一种重要的功能陶瓷材料．以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF3和BN，如下图所示
请回答下列问题：
(1)由B2O3制备BF3、BN的化学方程式依次是 、 ；
(2)基态B原子的电子排布式为 ；B和N相比，电负性较大的是
，BN中B元素的化合价为 ；
(3)在BF3分子中，F-B-F的键角是 ，B原子的杂化轨道类型为
，BF3和过量NaF作用可生成NaBF4，BF4-的立体结构为 ；
(4)在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内B原子与N原子之间的化学键为 ，层间作用力为 ；
(5)六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶胞边长为361.5pm，立方氮化硼晶胞中含有 个氮原子、 个硼原子，立方氮化硼的密度是 g•cm-3(只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数为NA)
某有机物X(C12H13O6Br)的分子中多种官能团，其结构简式为：
(其中Ⅰ、Ⅱ未知部分)，已知X可以发生如图所示的转化
已知向X、E的水溶液中滴入FeCl3溶液均发生显色反应，E的核磁共振氢谱图中只有两个峰；G、M都能与NaHCO3溶液反应。
(1)由B转化成D的化学方程式是 ；
(2)G分子所含官能团名称是 ；
(3)E的结构简式是 ；
(4)F与G互为同分异构体，F的分子中只羧基、羟基和醛基三种，且同一个碳原子上不能同时连有两个羟基．则F的分子结构有 种
废旧锂离子池的正极材料(主要含有LiCoO2及少量的Al、Fe等)可用于回收钴、锂，工艺流程如下：
(1)在上述溶解过程中，S2O32-被氧化成SO42-，LiCoO2在溶解过程中发生反应的化学方程式为 ，还原产物是 。
(2)在上述除杂过程中，通入空气的作用是 废渣的主要成分是 。
(3)“沉淀钴”和“沉淀锂”的离子方程式分别为 。
(4)除了废渣可以回收利用外，本工艺还可回收的副产品是 。
X、Y、Z、W是元素周期表中原子序数依次增大的四种短周期，其相关信息如下表：
元素 | 相关信息 |
X | X的最高价氧化物对应的水化物化学式为H2XO3 |
Y | Y是地壳中含量最高的元素 |
Z | Z的基态原子最外层电子排布式为3s23p1 |
W | W的一种核素的质量数为28，中子数为14 |
(1)W位于元素周期表第 周期第 族；W的原子半径比X的
(填“大”或“小”)。
(2)Z的第一电离能比W的 (填“大”或“小”)；XY2由固态变为气态所需克服的微粒间作用力是 。氢元素、X、Y的原子可共同形成多种分子，写出其中一种能形成同种分子间氢键的物质名称 。
(3)振荡下，向Z单质与盐酸反应后的无色溶液中滴加NaOH溶液直至过量，能观察到的现象是 ；W的单质与氢氟酸反应生成两种无色气体，该反应的化学方程式是 。
(4)在25℃、101kPa下，已知13.5g的Z固体单质在Y2气体中完全燃烧后恢复至原状态，放热419kJ，该反应的热化学方程式是 。
