物质净化对生产生活很重要的意义。
(1)除去水中的 Ca2+，Mg2+等阳离子，完成此目标可使用____(填材料名称)。
(2)催化还原法可以净化硝酸工业尾气，下列物质中不能用于除去尾气中氮氧化物的是________(填字母序号)。
A．NH3 B．CH4 C．CO2 D．H2
(3)接触法制硫酸的工艺中，沸腾炉产生的炉气必须经过净化，除去其中的粉尘和______，净化后的炉气进入_____(填设备名称)。
(4)煤的气化技术的主要产物是______，将煤加热以得到焦炉气、煤焦油及焦炭等产品的技术称为___________ 。
金属钛性能优越，被誉为继Fe、Al后应用广泛的“第三金属”。
(1)写出Ti基态原子的电子排布 。
(2)钛能与B、C、N、O等非金属元素形成稳定的化合物。则电负性C B(选填“>”“<”)，第一电离能N>O，原因是 。
(3)月球岩石玄武岩的主要成分为钛酸亚铁(FeTiO3)。FeTiO3与80％的硫酸反应可生成TiOSO4。SO42-的空间构型为 ，其中硫原子采用 杂化，氧原子的价电子排布图为 ，任意写出一种SO42-等电子体 。
(4)将TiOSO4的稀溶液加热水解后，经进一步反应，可得到钛的某种氧化物。该氧化物的晶胞结构图如图所示。
则该氧化物的化学式 (图中钛原子用“O”表示。氧原子用“O”表示)
避蚊酯(DMP)是一种塑化剂．相对分子质量为194，摄人后对人体有一定的危害，其结构可表示为
(其中R为烃基)实验室由以下方法可得到DMP
请回答：
(1)物质C中官能团的名称为 。
(2)下列有关DMP的说法可能正确的是 。(填字母标号)
A．DMP的分子式为C10H12O4
B．DMP可以发生取代、加成、氧化等反应
C．DMP在水中的溶解度不大
(3)B与乙二酸(
)在一定条件下可以按物质的量1：1发生反应生成高分子化合物，该高分子化合物的结构简式为 。
(4)工业上以邻二甲苯(
)为原料先生产苯酐(
)，再使其与某醇在一定条件下反应制取DMP。苯酐与该醇制取DMP的化学方程式为 。
(5)芳香化合物E与C互为同分异构体，若lmo E与足量银氨溶液反应最多生成2mol Ag，则E可能的结构简式为 。B也存在多种同分异构体，符合下列条件的B的同分异构体有 种。
①l mol有机物可以与2mol NaOH反应
②苯环上的一氯代物只有一种。
水处理主要包括水的净化、污水处理、硬水软化和海水淡化等。
(1)水处理技术的核心是减少或除去水中的各种杂质离子。目前________和________是主要的去离子方法。
(2)ClO2是一种性能优良的消毒剂，可将废水中少量的S2-、NO2-和CN－等有毒有害的还原性离子氧化除去。请写出ClO2将废水中剧毒的CN－氧化成无毒气体的离子方程式________。
(3)地下水往往含有钙、镁的碳酸盐，自来水厂需要对地下水进行________处理。把进行过离子交換的CaR2(或MgR2)型树脂置于______中浸泡一段时间后便可再生。
(4)海水的淡化是除去海水中所含的盐分，右面是海水利用电渗析法获得淡水的原理图，已知海水中含有Na+、Cl-、Ca2+、Mg2+、SO42-等离子，电极为惰性电极。请回答：
①阳离子交换膜是指________(填“A”或“B”)。
②写出通电后阳极区的电极反应式________________。
卤族元素是典型的非金属元素,包括F、Cl、Br、I等。请回答下面有关问题
(1)同主族元素的电负性大小存在一定的规律，卤族元素F、Cl、Br、I的电负性由小到大的顺序是_____。
(2)Br原子的M层核外电子排布式为_________。
(3)用价层电子对互斥理论判断BeCl2的构型为________，BF3分子中B－F键的键角为________。
(4)CCl4分子中碳原子的杂化方式为______，NF3分子的空间构型为_______。
(5)F、Mg、K三种元素形成的晶体晶胞结构如图所示，一个晶胞中 Mg元素的质量分数为________。
对甲基苯甲酸乙酯(
)是用于合成药物的中间体。请根据下列转化关系回答有关问题
(1)D中含有官能团的名称是________，A－E的反应类型为______。
(2)G的结构简式为_______。
(3)写出1种属于酯类且苯环上只有一个取代基的C8H8O2的同分异构体 。
(4)丁香酚(
)是对甲基苯甲酸乙酯的同分异构体，下列物质与其能发生反应的是________(填序号)。
A．NaOH溶液 B．NaHCO3溶液 C．KMnO4/H+ D．FeCl3溶液
(5)写出合成对甲基苯甲酸乙酯的化学方程式_______________。
