一定条件下，溶液的酸碱性对TiO2光催化染料R降解反应的影响如下图所示。下列判断正确的是
A．在0～50 min之间，pH＝2和pH＝7时R的降解百分率相等
B．溶液酸性越强，R的降解速率越小
C．R的起始浓度越小，降解速率越大
D．在20～25 min之间，pH＝10时R的平均降解速率为0.04 mol·L－1·min－1
如图是现今常规生产发烟硫酸和硫酸的流程图：
(1)在④处二氧化硫被氧化成三氧化硫，④的设备名称是 ，该处发生反应的方程式为 ，为提高三氧化硫的产率，该处应采用 (填“等温过程”或“绝热过程”)为宜。
(2)在⑦处进行二次催化处理的原因是 。
(3)⑤处气体混合物主要是氮气和三氧化硫．此时气体经过⑥后不立即进入⑦是因为 。
(4)20％的发烟硫酸(SO3的质量分数为20％)1吨需加水 吨(保留2位有效数字)才能配制成98％的成品硫酸。
(5)在②处发生1500℃的“不完全燃烧”，即先混入少量干燥空气，然后在③处于700℃下再继续燃烧．试简述这种燃烧方式对环境保护是有利的原因 。
A~F均为元素周期表中前四周期元素，其相关信息如下表：
元素 | 相 关 信 息 |
A | A的基态原子最外层电子排布式为2s22p3 |
B | B是地壳中含量最高的元素 |
C | C＋与B的简单离子的电子层结构相同 |
D | D的一种核素的质量数为64，中子数为35 |
E 、F | E 、F既同周期又同族，且原子序数F比E多2 |
请回答下列问题：
(1)D的价电子的电子排布式是 ；F原子的原子结构示意图为 。
(2)A、B的第一电离能的大小顺序为 。
(3)AB3－中A原子的杂化轨道类型为_____；与A2B互为等电子体的分子的分子式为 (任写一个即可)。
(4) D晶体的晶胞如图所示为面心立方最密堆积(在晶胞的顶点和面心均含有一个D原子)。则D的晶体中D原子的配位数为 。
(5)已知17gA的简单氢化物催化氧化生成气态水时放出QkJ的热量，请写出A的简单氢化物催化氧化的热化学反应方程式 。
(6)C2B2的电子式为____；它可与E的二氯化物溶液反应，若反应的C2B2与E的二氯化物的物质的量之比为1：2，则该反应的化学反应方程式为 。
某芳香族化合物A，核磁共振氢谱显示有六组峰，苯环上的一氯代物有两种，分子结构中不含有甲基，一定条件下可以发生如下图所示的转化关系。
(1)E中含有的官能团名称为__________。
(2)D的结构简式为_________。
(3)C的分子式为_________，在一定条件下，可能发生的化学反应类型有_________。(填序号)
①水解反应 ②取代反应③消去反应④加成反应⑤加聚反应
(4)A→E反应的化学方程式为____________。
A→B反应的化学方程式为____________。
(5)F在加热条件下与过量NaOH水溶液反应的化学方程式为___________。
(6)符合下列条件的A的同分异构体有________种，其中苯环上一氯代物有两种的结构简式为________。
①含有二取代苯环结构
②与A有相同的官能团
③能与FeC13溶液发生显色反应
(1)纯碱是一种重要的化工原料。目前制碱工业主要有“氨碱法”和“联合制碱法”(侯氏制碱法)两种工艺。
①“氨碱法”产生大量CaCl2废弃物，写出该工艺中产生CaCl2的化学方程式 ；
②写出“联合制碱法”有关反应的化学方程式________________。
③CO2是制碱工业的重要原料，“联合制碱法”与“氨碱法”中CO2的来源有何不同______________________________________；
(2)钢铁工业对促进经济和社会发展起了重要作用。
① 炼钢时，加入硅、锰和铝的目的是_______________________。
② 不锈钢含有的Cr元素是在炼钢过程的氧吹____(填“前”或“后”)加入。
③ 炼铁和炼钢生产中，尾气均含有的主要污染物是________。从环保和经济角度考虑，上述尾气经处理可用作_________。
氧元素与多种元素具有亲和力，所形成化合物的种类仅次于碳元素。
(1)氮、氧、氟元素的第一电离能从大到小的顺序为 ，氧元素与氟元素能形成OF2分子，该分子的空间构型为 。
(2)根据等电子原理，判断NO2+离子中，氮原子轨道的杂化类型为 ，1molO22+所含
键的数目为 。
(3)氧元素与过渡元素可以形成多种价态的金属氧化物。如铬可生成Cr2O3、CrO3等，试写出Cr3+核外电子排式 。
(4)钙在氧气中燃烧时得到一种钙的氧化物晶体，其结构如图所示：
由此可判断该钙的氧化物的化学式为 。已知晶胞边长为540pm，则该氧化物的密度是 g·cm－3。
