已知盐酸与硫酸跟烧碱的稀溶液反应的热化学方程式为：H+(aq)+OH-(aq)
H2O(l) ΔH=Q1 kJ·mol-1，又知：H2SO4(aq)+2KOH(aq)K2SO4(aq)+2H2O(l) ΔH=Q2 kJ·mol-1。则Q1和Q2的关系是( )
A．Q1=Q2 B．2Q1=Q2 C．Q1<Q2 D．无法判断
将V1 mL 1．00 mol·L-1 HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如下图所示(实验中始终保持V1+V2=50)。下列叙述正确的是( )
A．做该实验时环境温度为22 ℃
B．该实验表明化学能可以转化为热能
C．NaOH溶液的浓度约为1．00 mol·L-1
D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应
用50 mL 0．50 mol·L-1盐酸和50 mL 0．55 mol·L-1 NaOH溶液反应，实验中测得起始温度为20．1 ℃，终止温度为23．4 ℃，反应后溶液的比热容为4．18 J·g-1·℃-1，盐酸和NaOH溶液的密度都近似认为是1 g·cm-3，则中和反应生成1 mol 水时放热( )
A．55．2 kJ B．391 kJ C．336 kJ D．1．38 kJ
已知1 mol NaOH与HCl完全反应放出57．4 kJ的热量。下列热化学方程式书写正确的是( )
A．NaOH(aq)+HCl(aq)
NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=+28．7 kJ·mol-1
B．NaOH(aq)+HCl(aq)NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=-28．7 kJ·mol-1
C．NaOH(aq)+HCl(aq)NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=+57．4 kJ·mol-1
D．NaOH(aq)+HCl(aq)NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=-57．4 kJ·mol-1
已知强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热化学方程式为：H+(aq)+OH-(aq)
H2O(l) ΔH=-57．3 kJ·mol-1，又知电解质的电离是吸热过程。向1 L 0．5 mol·L-1的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸；②浓硫酸；③稀硝酸，恰好完全反应。其焓变ΔH1、ΔH2、ΔH3的关系是( )
A．ΔH1>ΔH2>ΔH3 B．ΔH1<ΔH3<ΔH2 C．ΔH1=ΔH3>ΔH2D．ΔH1>ΔH3>ΔH2
测定稀盐酸和氢氧化钠稀溶液中和热的实验中没有使用的仪器有：①大、小烧杯；②容量瓶；③量筒；④环形玻璃搅拌棒；⑤试管；⑥温度计；⑦蒸发皿；⑧托盘天平中的( )
A．①②⑥⑦B．②⑤⑦⑧ C．②③⑦⑧D．③④⑤⑦
