在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H...

在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表所示：

t/℃	700	800	830	1 000	1 200
K	0．6	0．9	1．0	1．7	2．6

回答下列问题：

（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=　　　。

（2）该反应为　　　反应(填“吸热”或“放热”)。

（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是　　　　。

A．容器中压强不变

B．混合气体中c(CO)不变

C．v正(H2)=v逆(H2O)

D．c(CO2)=c(CO)

（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O)，试判断此时的温度为　　　℃。

（1）（2）吸热（3）BC （4）830 【解析】试题分析：（1）根据化学平衡常数的定义式即可写出 K= （2）由表中数据可以看出温度越高，平衡常数越大，说明反应混合物中CO或水蒸气的浓度越大，即升温，平衡向右移动，正反应为吸热反应。（3）该反应为物质的量不变的反应，反应过程中压强始终不变，与平衡与否无关。（4）当c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O)时，K=1，此时的温度由表中数据可知为830 ℃。考点：化学平衡常数

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考点分析：

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高炉炼铁中发生的基本反应之一如下：

FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)　ΔH>0，其平衡常数表达式为K=　　　　，又知1 100 ℃时，K=0．28。

（1）温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，平衡常数　　　　　。(填“变大”“变小”或“不变”)

（2）1 100 ℃时测得高炉中c(CO2)=0．013 mol·L-1，c(CO)=0．05 mol·L-1，在这种情况下，该反应是否处于化学平衡状态：　　　(填“是”或“否”)，此时，化学反应速率是v(正)　　　v(逆)(填“大于”“小于”或“等于”)，其原因　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。