Question

25C时，用浓度为0.1000 mol/L的NaOH溶液滴定20. 00 mL 0 .1000 mol·L^-1的

CH₃COOH.。滴定曲线如图所示。下列分析错误的是

A．C点的溶液：c（CH₃COO^一）+c(CH.₃COOH)>c(Na⁺)

B．B点的溶液c (CH₃COO^一)>c(Na⁺）>c(H⁺）> c(OH-)

C．A点的纵坐标值为l

D．D点溶液2c(CH₃COOH)十c(H⁺) =c(OH^—)—c(CH₃COO^—)

Answer

C

【解析】

试题分析：A、C点时溶液为中性，所以c（CH3COO一）= c(Na+),所以c（CH3COO一）+c(CH.3COO)H>c(Na+)，正确；B、B点表示醋酸与氢氧化钠未完全反应，此时为醋酸与醋酸钠的混合液，溶液显酸性，所以c (CH3COO一)>c(Na+）>c(H+）> c(OH-)，正确；C、A点表示醋酸溶液的pH，醋酸是弱酸，所以浓度是0.1000mol/L的醋酸溶液的pH大于1，错误；D、D点表示等浓度的氢氧化钠与醋酸钠的混合液，所以有c(Na+)=2（c（CH3COO一）+c(CH.3COOH)），根据电荷守恒可得c（CH3COO一）+ c(OH—)= c(Na+)+ c(H+)，两式联立可得2c(CH3COOH)十c(H+) =c(OH—)—c(CH3COO—)，正确，答案选C。

考点：考查对电解质溶液的判断，离子浓度的比较，守恒规律的应用