Question

（9分）W、X、Y、Z为原于序数依次增大的前四周期元素，其中W、X、Y为主族元素。用X的氧化物漂白的草帽日久又变成黄色；基态W原子有两个单电子，且与X不同周期不同族，X、Y同周期，基态Z原于电子分属7个能级，且各能级均为全充满。

（1）X基态原子的价电子排布式是                  。

（2）WX₂中W原子的杂化轨道地 类型是         ；WX₂分子的立体构性为                            。

（3）WX₂ 属于     (填“极性”或“非极性”“)分子；若X₂Y₂的结构简式为Y—X—X—Y,1molX₂Y₂含有的键数目为          N_A。

（4）X与Z所形成的化合物晶体的晶胞如下图所示，X的配位数是    ；该  晶体的化学式为        。

Answer

（1）3 s23p4（2分）

（2） sp杂化（1分）直线形（1分）

（3）非极性(1分) 3（1分）

（4）4(分) ZnS (2分)

【解析】

试题分析：用X的氧化物漂白的草帽日久又变成黄色，说明X是S元素，基态W原子有两个单电子，且与X不同周期不同族，所以W是第二周期第四主族元素C，X、Y同周期，则Y是Cl，基态Z原于电子分属7个能级，且各能级均为全充满则Z的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s2，所以Z是Zn。

（1）S是第三周期第六主族元素，所以基态原子的价电子排布式是3 s23p4；

（2）CS2分子中含有两个双键，所以C的周围满足四价，C的杂化轨道类型是sp杂化；CS2分子的空间构型与二氧化碳类似，都是直线型；

（3）CS2分子是直线型，所以是非极性分子；根据X2Y2的结构简式为Y—X—X—Y,判断1molX2Y2含有的键数目为3NA；

（4）根据晶胞的结构图判断，每个S原子与4个Zn原子相连，所以S的配位数是4；该晶胞中S原子数是4，Zn原子数是8×1/8+6×1/2=4，所以该晶体的化学式为ZnS。

考点：考查物质结构域性质的判断，晶胞的计算