Question

（12分）某小组进行铝热反应实验，装置如图所示。

（1）铝热反应原理____（写化学方程式）；试剂A为____（写化学式）．实验现象____、有黑色固体生成。

（2）对黑色固体物质的组成，小组进行了如下探究

假设I该黑色物质为铁

假设Ⅱ该黑色物质为铁与四氧化三铁的混合物

【设计方案并实验】

实 验 步 骤	现 象	结 论
①取少量黑色固体于试管中加稀盐酸	固体全部溶解，有气泡产生	假设I成立，假设Ⅱ不成立
②滴入几滴0.01mol/LKSCN溶液	溶液不变色

【交流评价】

你认为上述结论是否合理，__   __理由是__                          __。

    （3）取上述实验所得溶液，滴人适量氯水溶液变红色。此时涉及的离子反应方程式为

__                          __、__                            __；

  利用反应体系中存在的平衡，小组再将溶液均分置于两支试管中并分别编号l、2．进行

如下探究：

实验编号	实验步骤
1	①滴加饱和FeCl3溶液4滴，充分振荡
②滴加几滴NaOH溶液
	①滴加4滴1mol/LKSCN溶液
②滴加几滴NaOH溶液

该实验中，小组

主要探究的问题是__                                __；

应重点观察的现象是__                               __

预计得出的结论是__                                 __。

Answer

（1）Fe2O3+2Al Al 2O3+2 Fe KClO3（或Na2O2） 火星四射 有强光（或放出大量的热）

（2）不合理 Fe3O4与酸反应生成的Fe3+与Fe反应生成Fe2+，滴入KSCN溶液后也不变色

（3）2 Fe2++Cl2=2 Fe3++2Cl- Fe3++3SCN- Fe(3SCN)3

浓度对化学平衡的影响

溶液颜色的变化

增大反应物的浓度，平衡向正反应方向移动；减小反应物浓度，平衡向逆反应方向移动

【解析】

试题分析：（1）铝热反应的原理是铝与金属氧化物反应制取其他金属单质，所以铝与氧化铁的化学方程式为Fe2O3+2Al Al 2O3+2 Fe；试剂A为镁的燃烧提供氧化剂，所以试剂A是KClO3（或Na2O2），实验现象是镁燃烧时火星四射、有强光（或放出大量的热）；

（2）该实验方案不合理，因为若为假设II，则在步骤①中若Fe过量，四氧化三铁与盐酸反应生成的铁离子与Fe反应也生成Fe2+，滴入KSCN溶液后也不变色，所以不合理；

（3）氯水中的氯气可以氧化亚铁离子为铁离子，铁离子与SCN-反应溶液变红色，离子方程式为2 Fe2++Cl2=2 Fe3++2Cl-；Fe3++3SCN- Fe(3SCN)3

铁离子与SCN-存在平衡Fe3++3SCN- Fe(3SCN)3，根据实验步骤判断，滴加饱和氯化铁溶液目的是增大反应物的浓度，滴加氢氧化钠溶液，目的是降低铁离子的浓度，观察溶液颜色的变化，从而判断平衡移动的方向，所以该实验主要探究的问题是浓度对化学平衡的影响；应重点观察的现象是溶液颜色的变化；预计得出的结论是增大反应物的浓度，平衡向正反应方向移动；减小反应物浓度，平衡向逆反应方向移动。

考点：考查对实验方案的评价，铝热反应，浓度对化学平衡的影响