Question

已知25℃时有关物质的电离平衡常数：

弱酸	CH3COOH	苯酚	H2CO3
电离平衡常数	1.75×l0^–^5	1.1×l0^–^10	K1=4.4×l0^–^7K2=4.7×l0^–^11

下列叙述错误的是

A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：

pH（C₆H₅ONa）＞pH（Na₂CO₃）＞pH（NaHCO₃）＞pH（CH₃COONa）

B．向苯酚钠溶液中通入少量CO₂气体反应为：C₆H₅O^– +H₂O + CO₂ →C₆H₅OH +HCO₃^－

C．等物质的量浓度的苯酚稀溶液与 NaOH稀溶液等体积混合后溶液中：

c(Na⁺)＞c(C₆H₅O^–)＞c(OH^–)＞c(H⁺)

D．NaHCO₃和Na₂CO₃混合液中，一定有c(Na⁺)+ c(H⁺)＝c(OH^–)+ c(HCO₃^–) +2c(CO₃^2–)

Answer

A

【解析】

试题分析：根据电离平衡常数可以推出弱酸酸性的强弱，CH3COOH > H2CO3 > 苯酚 > HCO3-,根据越弱越水解，对应的弱酸的盐溶液PH越大，得出等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（Na2CO3）＞pH（C6H5ONa）＞pH（NaHCO3）＞pH（CH3COONa），A错误；根据强酸制弱酸，向苯酚钠溶液中通入少量CO2气体反应为：C6H5O– +H2O + CO2 →C6H5OH +HCO3－，B正确；等物质的量浓度的苯酚稀溶液与 NaOH稀溶液等体积混合，恰好反应生成苯酚钠，苯酚钠是强碱弱酸盐，会水解显碱性，所以等物质的量浓度的苯酚稀溶液与 NaOH稀溶液等体积混合后溶液中：c(Na+)＞c(C6H5O–)＞c(OH–)＞c(H+)，C正确 ；根据电荷守恒，NaHCO3和Na2CO3混合液中，一定有c(Na+)+ c(H+)＝c(OH–)+ c(HCO3–) +2c(CO32–)，D正确。

考点：考查弱电解质强弱的比较，盐的水解的基本知识，电荷守恒等知识。