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在化学学科中经常使用下列物理量,其中跟阿伏加德罗常数(NA)无关的组合是 ( )...

在化学学科中经常使用下列物理量,其中跟阿伏加德罗常数(NA)无关的组合是    (    )

①相对原子质量    ②摩尔质量(g·mol-1         ③原子半径            ④中和热(kJ·mol-1

⑤物质的量        ⑥化学反应速率[mol·L-1·s-1)]    ⑦气体摩尔体积(L·mol-1  ⑧溶解度 

⑨燃烧热(kJ·mol-1 ⑩溶质的质量分数

A.①③⑧⑩      B.②④⑤⑥⑦⑨    C.①②③④⑤   D.⑥⑦⑧⑨⑩

 

A 【解析】 试题分析:①相对原子质量是原子的质量与C-12原子的质量的十二分之一的比值,与阿伏加德罗常数无关,正确;②摩尔质量是阿伏加德罗常数个微粒所具有的质量,与阿伏加德罗常数有关,错误;③原子半径与阿伏加德罗常数无关,正确;④中和热是产生阿伏加德罗常数个水分子时所放出的热量,与阿伏加德罗常数有关,错误;⑤物质的量是衡量一定数目微粒数目集体的物理量,与阿伏加德罗常数有关,错误;⑥化学反应速率是用单位时间内物质的量浓度的改变数值来衡量化学反应进行的快慢程度的物理量,与阿伏加德罗常数有关,错误;⑦气体摩尔体积是在标准状况下1mol的气体所具有的体积,与阿伏加德罗常数有关,错误;⑧溶解度是在一定温度下,某物质在100g4中形成饱和溶液时所能溶解的溶质的质量数,与阿伏加德罗常数无关,正确;⑨燃烧热是1mol的物质完全燃烧产生稳定的氧化物时所放出的热量,与阿伏加德罗常数有关,错误;⑩溶质的质量分数是溶质质量占溶液质量的百分比来表示溶液组成的物理量,与阿伏加德罗常数无关,正确。故跟阿伏加德罗常数(NA)无关的组合是①③⑧⑩,选项是A。 考点:考查跟阿伏加德罗常数有关的物理量的知识。  
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考点分析:
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下列实验操作中不会发生安全事故的是

A.用锌粒和稀硫酸反应制取氢气,把产生的气体直接点燃,观察燃烧现象

B.把消石灰与NH4Cl固体混合加热产生的气体用导管直接通人水中制取浓氨水

C.取用少量白磷时,应在水中切割白磷,剩余的白磷立即放回原试剂瓶中

D.做完铜与浓硫酸反应实验后的试管,立即用大量水冲洗

 

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(12分)某学生用0.1000mol/LKOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液,其操作可分解为如

    下几步:

A 移取20.00mL待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶,并加入2-3滴酚酞

B 用标准溶液润洗滴定管2-3次

C 把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好,调节液面使滴定管尖嘴充满溶液

D.取标准KOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2-3cm

E.调节液面至0或0刻度以下,记下读数

F.把锥形瓶放在滴定管的下面,用标准KOH溶液滴定至终点,记下滴定管液面刻度

(1) 正确操作的顺序是(用序号字母填写) B-              

(2) 滴定开始后,眼睛注视              判断滴定终点的现象是:          

(3) 下列操作中可能使所测盐酸的浓度数值偏高的是          

A 碱式滴定管未用标准溶液润洗就直接注入标准液

B 滴定前盛放HCl的锥形瓶用蒸馏水洗净后有少量水残留

C 碱式滴定管在滴定前有气泡,滴定后气泡消失

D 读取氢氧化钠溶液时,开始仰视读数,滴定结束时俯视读数

(4)滴定开始和结束时,碱式滴定管中的液面如图C所示,则终点读数为      mL,所测盐酸溶液的浓度为      mol/L。

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(8分) 图所示装置是化学实验中常见的仪器,它除用于洗气外,还有其他用途:

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(1)医院里给病人输氧时,往往在氧气钢瓶与病人呼吸面具之间安装盛有水的该装置,用  于观察气泡产生的情况,以便调节供氧速率, 此时氧气应从            (填标号,下同)管口导入。

(2)实验室用MnO2与浓HCl反应制Cl2的实验中,在将生成的Cl2通入NaOH溶液之前,先将Cl2从该装置        管口导入,此时,该装置所起的作用是防止NaOH溶液倒流入反应器。

(3) 当用此装置收集NO时,应采取的主要操作步骤是:

                                                               

                                                               

 

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(10分)以石油裂解产物丙烯为原料合成一些新物质的路线如下。 

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其中A、B、C、X、Y、Z、W、H均为链状化合物,A、Z均能发生银镜反应,C中不含甲基,1mol C可与足量钠反应生成22.4 L H2(标准状况)。请回答下列问题:

(1)A中所含官能团的名称为                      ,B的结构简式为                      

(2)填反应类型:A→B                       ,C+W→H                      

(3)写出X→Y反应的化学方程式为:

                                                       

(4)写出A与银氨溶液反应的化学方程式为:

                                                  

(5)写出C+W→H的化学方程式为:

                                                    

(6)符合下列条件分子式为C4H10O2的同分异构体有            种,并写出其中核磁共振氢谱有3个吸收峰且吸收峰面积比为221的结构简式                       

与C互为同系物,若分子中有两个羟基不能连在同一个碳原子上。

 

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(14分) 空气吹出法工艺,是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工艺流程如下:

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(1)溴在周期表中位于第      _周期第      _族。

(2)步骤中用硫酸酸化可提高Cl2的利用率,理由是      _。

(3)步骤利用了SO2的还原性,反应的离子方程式为      _。

(4)步骤的蒸馏过程中,温度应控制在80~90 。温度过高或过低都不利于生产,请解释原因      _。

(5)步骤中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物,可利用它们的相对密度相差很大的特点进行分离。分离仪器的名称是      _。

(6)步骤之后并未直接用“含Br2的海水”进行蒸馏得到液溴,而是经过“空气吹出”、“SO2吸收”、“氯化”后再蒸馏,这样操作的意义是      _。

 

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