Question

某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。

请回答下列问题：

（1）装置F中发生反应的离子方程式为                                               。

（2）装置A的烧瓶中可装试剂为                                                 。

（3）B装置的名称是      ； E装置的作用是                                      。

（4）通入C装置的两根导管左边较长、右边较短，目的是                              。

（5）装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一。请写出反应的化学方程式：                       。当有a mol氯气参加反应时，转移的电子总数为b个，则阿伏加德罗常数为（a、b的代数式表示）                               。

（6）从装置C的G处逸出的尾气中可能含有黄绿色的有毒气体，如何处理？                 。

Answer

（1）MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2+2H2O；（2）CaO/NaOH(s)/碱石灰；（3）干燥管，除去氯气中混有的HCl；（4）让密度较小的NH3与密度较大的Cl2充分接触反应；（5）8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，b/2a；（6）用NaOH吸收。

【解析】

试题分析：（1）在装置F中浓盐酸与MnO2在加热时发生反应产生氯气，发生反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2+2H2O；（2）在装置A中的烧瓶中可以用固体CaO或NaOH(s)或碱石灰与浓氨水混合放热或发生反应消耗水是平衡向分解的方向移动来制取氨气，（3）B装置的名称是干燥管，其作用是吸收氨气中的水蒸汽；E装置的作用是除去氯气中的杂质气体HCl,然后通过杂质D进行干燥进入杂质C中与氨气混合发生反应。由于氨气的密度小，氯气的密度大，为了使气体充分接触，混合均匀，所以通入C装置的两根导管左边较长、右边较短；（5）在装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一。该反应的化学方程式是8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，根据反应方程式可知，当有3mol的氯气发生反应时电子转移是6mol，当有a mol氯气参加反应时，转移的电子总数为b个，即b=2aNA，所以阿伏加德罗常数为NA= b/2a。（6）从装置C的G处逸出的尾气中可能含有黄绿色的有毒气体Cl2，由于其能够与碱发生反应，所以应该用NaOH进行吸收处理。

考点：考查物质的制取的化学方程式和离子方程式的书写、试剂的选择与使用、仪器的识别、阿伏加德罗常数的表示、尾气的处理的知识。