Question

A、B、C、D、E是中学常见的5种化合物，A、B是氧化物，元素X、Y的单质是生活中常见的金属，相关物质之间的转化关系如图所示。

（1）X的单质与A反应的化学方程式是                         。

（2）若试剂1是NaOH溶液。X的单质与试剂1反应的离子方程式是                      。

（3）若试剂1和试剂2均是稀硫酸。

①检验物质D的溶液中金属离子的方法是                                    。

②将物质C溶于水，其溶液呈酸性，原因是                                （用离子方程式表示）。

③某高效净水剂是由Y（OH）SO₄聚合得到的，工业上以E、稀硫酸和亚硝酸钠为原料为制备Y（OH）SO₄，反应中有NO生成，该反应的化学方程式是                                 。

Answer

（1）2Al+Fe2O32Fe+Al2O3；（2）2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；

（3）①取少量溶液，加KSCN呈血红色，证明有Fe3+；②Al3++3H2OAl(OH)3+3H+；

③2FeSO4+H2SO4+2NaNO2=2Fe(OH)SO4+2NO↑+Na2SO4

【解析】

试题分析：根据题意可知X是Al；Y是Fe；A是Fe2O3；B是Al2O3；（1）X的单质与A反应的化学方程式是2Al+Fe2O32Fe+Al2O3；（2） （2）若试剂1是NaOH溶液。则X的单质与试剂1反应的离子方程式是2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；（3）若试剂1和试剂2均是稀硫酸，则C是Al2(SO4)3；D是Fe2(SO4)3；E是FeSO4；①检验物质D Fe2(SO4)3的溶液中金属离子的方法是取少量溶液，加KSCN呈血红色，证明有Fe3+；②将物质C溶于水，其溶液呈酸性，原因是硫酸铝是强酸弱碱盐，弱碱阳离子发生水解反应消耗水电离产生的OH-,破坏了水的电离平衡，使水不断电离。最终当达到电离平衡时溶液中的c(H+)>c(OH-)，所以溶液显酸性，用离子方程式表示为Al3++3H2OAl(OH)3+3H+；③某高效净水剂是由Y(OH)SO4聚合得到的，工业上以E、稀硫酸和亚硝酸钠为原料为制备Y(OH)SO4，反应中有NO生成，根据在化学反应中元素的原子个数守恒、电子守恒的知识可得该反应的化学方程式是2FeSO4+H2SO4+2NaNO2=2Fe(OH)SO4+2NO↑+Na2SO4。

考点：考查元素集化合物的推断、化学方程式、离子方程式的书写、盐的水解、Fe3+离子的检验的知识。