Question

（15分）

某化学研究小组测定某FeCl₃样品（含少量FeCl₂杂质）中铁元素的质量分数，在实验室中按以下步骤进行实验：

    ①称取a g样品，置于烧杯中；

    ②取适量盐酸和适量蒸馏水使样品溶解，准确配制成250mL溶液；

③准确量取25.00mL步骤②中配得的溶液，置于烧杯中，加入适量的氯水，使反应完全；

④加入过量氨水，充分搅拌，使沉淀完全；

⑤过滤，洗涤沉淀；

⑥将沉淀转移到坩埚内，加热、搅拌，直到固体由红褐色全部变为红棕色，冷却至室温后，称量；

⑦……

请根据上面的叙述回答下列问题：

（1）装置D的名称是                 ，上图所给仪器中，实验步骤①②③中必须用到的仪器是E和_______ （填仪器序号）。

（2）步骤③中所发生反应的离子方程式为                         ，

（3）步骤④中检验沉淀是否完全的操作是                            

步骤⑤中洗涤沉淀的操作是：________________________________

    （4）检验沉淀是否洗净的操作是取最后一次洗涤液，加入几滴______ （填写序号）。

①KSCN溶液  ②NaOH溶液  ③AgNO₃溶液  ④酚酞试液

（5）若坩埚质量是W₁ g，最终坩埚和固体的总质量是W₂ g，则样品中铁元素的质量分数为_______。

Answer

26．（1）分液漏斗，（2分），CFG（3分）

（2）2Fe2++Cl2 ＝2Fe3++2Cl-；（2分）

（3）取少量上层清液于试管中，加入氨水，若无沉淀，则沉淀完全。（2分）

沿玻璃棒向过滤器（或漏斗）中的沉淀上加蒸馏水至淹没沉淀，静置使其全部滤出，重复操作2—3次（2分） （4）③（2分） （5） （2分）

【解析】

试题分析：（1） 装置D的名称是分液漏斗，步骤①称量、②溶解③量取中必须用到的仪器烧杯、滴定管、托盘天平、容量瓶，则上图所给仪器，实验步骤①②③中必须用到的仪器是E和CFG；（2）某FeCl3样品（含少量FeCl2杂质）配成溶液后，加入适量的氯水目的是将+2价铁氧化成+3价，所以离子方程式为2Fe2++Cl2 ＝2Fe3++2Cl-；（3）步骤④中加入过量氨水，充分搅拌，目的是使Fe3+沉淀完全,因此，检验沉淀是否完全的操作是取少量上层清液于试管中，加入氨水，若无沉淀，则沉淀完全。而步骤⑤中洗涤沉淀的操作是沿玻璃棒向过滤器（或漏斗）中的沉淀上加蒸馏水至淹没沉淀，静置使其全部滤出，重复操作2—3次（2分）（4）沉淀吸附氯离子，常用硝酸银溶液检验氯离子，如果产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，就证明含有氯离子，选③；（5）（4）若坩埚质量是W1 g，最终坩埚和固体的总质量是W2 g，则氧化铁的质量=（W2-W1）g，铁元素的质量分数={[112/160]x(W2-W1)}:a×100%=

考点：考查探究物质的组成和测量物质的含量等知识。