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【化学——选修2:化学与技术】(15分) 木糖醇(C5H12O5)可用作甜味剂、...

【化学——选修2:化学与技术】(15分)

木糖醇(C5H12O5)可用作甜味剂、营养剂,在化工、食品、医药等工业中有广泛应用。利用玉米芯中的多糖可以生产木糖醇,其工艺流程如下:

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1—浸泡罐;2、3—反应罐;4—板式过滤机;5、10—浓缩罐;

6—脱色柱;12—离心机(固液分离装置)

已知:木糖与木糖醇的转化关系如

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请回答下列问题:

(1)装置2中硫酸的主要作用是________。

(2)装置3中加入碳酸钙的目的是_____________________________________。

(3)为除去木糖浆中的杂质离子,7、8装置中的填充物依次是_____________________。

(4)装置9的作用是________。

A.冷却木糖浆    B.水解木糖    C.氧化木糖    D.还原木糖

(5)装置11的作用是________。

 

36.化学与技术(每空2分)(1)催化 (2)中和剩余的硫酸,生成产物CaSO4有利于分离 (3)阳离子交换树脂、阴离子交换树脂 (4)D (5)结晶(3分) 【解析】 试题分析:(1)利用玉米芯中的多糖可以生产木糖醇,多糖水解用浓硫酸做催化剂,所以装置2中硫酸的主要作用是催化(2)由该工艺流程可知装置3中加入碳酸钙的目的是中和剩余的硫酸,生成产物CaSO4有利于分离(3)为除去木糖浆中的杂质离子,常常用阳离子交换树脂、阴离子交换树脂来实现,(4)由提示中已知可知木糖为四羟基醛,而木糖醇是五元醇装置9实现了由木糖转化成木糖醇,所以装置9的作用是还原木糖,(5)由溶液到提取到固体,装置11的作用是结晶。 考点:考查物质的制备,有机化学反应,物质的提纯等知识。  
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考点分析:
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(14分)

工业上常利用含硫废水生产Na2S2O3·5H2O,实验室可用如下装置(略去部分夹持仪器)模拟生产过程。

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烧瓶C中发生反应如下:

Na2S(aq)+H2O(l)+SO2(g)===Na2SO3(aq)+H2S(aq) (Ⅰ)

2H2S(aq)+SO2(g)===3S(s)+2H2O(l) (Ⅱ)

S(s)+Na2SO3(aq)满分5 manfen5.comNa2S2O3(aq) (Ⅲ)

(1)仪器组装完成后,关闭两端活塞,向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱,若________________,则整个装置气密性良好。装置D的作用是__________。装置E中为________溶液。

(2)为提高产品纯度,应使烧瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反应,则烧瓶C中Na2S和Na2SO3物质的量之比为________。

(3)装置B的作用之一是观察SO2的生成速率,其中的液体最好选择________。

a.蒸馏水  b.饱和Na2SO3溶液

c.饱和NaHSO3溶液  d.饱和NaHCO3溶液

实验中,已知反应(Ⅲ)相对较慢,则烧瓶C中反应达到终点的现象是__________________。反应后期可用酒精灯适当加热烧瓶A,实验室用酒精灯加热时必须使用石棉网的仪器还有________。

a.烧杯     b.蒸发皿     c.试管     d.锥形瓶

(4)反应终止后,烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩、冷却结晶即可析出Na2S2O3·5H2O,其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质。利用所给试剂设计实验,检测产品中是否存在Na2SO4,简要说明实验操作、现象和结论:________________________________________。

已知Na2S2O3·5H2O遇酸易分解:S2O满分5 manfen5.com+2H===S↓+SO2↑+H2O

供选择的试剂:稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液。

 

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(14分)

LiPF6是锂离子电池中广泛应用的电解质。某工厂用LiF、PCl5为原料,低温反应制备LiPF6,其流程如下:

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已知:HCl的沸点是-85.0 ℃,HF的沸点是19.5 ℃。

(1)第①步反应中无水HF的作用是                                        。反应设备不能用玻璃材质的原因是                (用化学方程式表示)。无水HF有腐蚀性和毒性,工厂安全手册提示:如果不小心将HF沾到皮肤上,可立即用2%的          溶液冲洗。

(2)该流程需在无水条件下进行,第③步反应中PF5极易水解,其产物为两种酸,写出PF5水解的化学方程式:                                                  

(3)第④步分离采用的方法是                                  ;第⑤步分离尾气中HF、HCl采用的方法是                                          

(4)LiPF6产品中通常混有少量LiF。取样品wg。测得Li的物质的量为nmol,则该样品中LiPF6的物质的量为                  mol(用含有w、n的代数式表示)。

 

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(15分)

某化学研究小组测定某FeCl3样品(含少量FeCl2杂质)中铁元素的质量分数,在实验室中按以下步骤进行实验:

    ①称取a g样品,置于烧杯中;

    ②取适量盐酸和适量蒸馏水使样品溶解,准确配制成250mL溶液;

③准确量取25.00mL步骤②中配得的溶液,置于烧杯中,加入适量的氯水,使反应完全;

④加入过量氨水,充分搅拌,使沉淀完全;

⑤过滤,洗涤沉淀;

⑥将沉淀转移到坩埚内,加热、搅拌,直到固体由红褐色全部变为红棕色,冷却至室温后,称量;

⑦……

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请根据上面的叙述回答下列问题:

(1)装置D的名称是                 ,上图所给仪器中,实验步骤①②③中必须用到的仪器是E和_______ (填仪器序号)。

(2)步骤③中所发生反应的离子方程式为                        

(3)步骤④中检验沉淀是否完全的操作是                            

步骤⑤中洗涤沉淀的操作是:________________________________

    (4)检验沉淀是否洗净的操作是取最后一次洗涤液,加入几滴______ (填写序号)。

①KSCN溶液  ②NaOH溶液  ③AgNO3溶液  ④酚酞试液

(5)若坩埚质量是W1 g,最终坩埚和固体的总质量是W2 g,则样品中铁元素的质量分数为_______。

 

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已知:将Cl2通入适量KOH溶液,产物中可能有KCl、KClO、KClO3,且满分5 manfen5.com的值与温度高低有关。当n(KOH)=a mol时,下列有关说法错误的是

A.若某温度下,反应后满分5 manfen5.com=11,则溶液中满分5 manfen5.com满分5 manfen5.com

B.参加反应的氯气的物质的量等于满分5 manfen5.coma mol

C.改变温度,产物中KClO的最大理论产量为满分5 manfen5.coma mol

D.改变温度,产物中KClO3的最大理论产量为满分5 manfen5.coma mol

 

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下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验,能达到实验目的的是

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   甲         乙                      丙         丁

A.用装置甲制取氯气

B.用装置乙除去氯气中的少量氯化氢

C.用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液

D.用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl2·4H2O

 

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