【化学——选修5：有机化学基础】（15分）
3对甲苯丙烯酸甲酯(E)是一种用于合成抗血栓药的中间体，其合成路线如下：
已知：HCHO＋CH3CHO
CH2===CHCHO＋H2O
（1）遇FeCl3溶液显紫色且苯环上有两个取代基的A的同分异构体有____________种，写出其中一种的结构简式 ，某有机物比A多一个氧原子，它有多种同分异构体，其中属于芳香酯的有 种，B中含氧官能团的名称为________。
（2）试剂C可选用下列中的________。
a．溴水 b．银氨溶液
c．酸性KMnO4溶液 d．新制Cu(OH)2悬浊液
（3） 
是E的一种同分异构体，该物质与足量NaOH溶液共热的化学方程式为____________________。
（4）E在一定条件下可以生成高聚物F，F的结构简式为__________________________。
【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）
X、Y、Z、R为前四周期元素，且原子序数依次增大。XY2是红棕色气体；X与氢元素可形成XH3；Z基态原子的M层与K层电子数相等；R2＋的3d轨道中有9个电子。
请回答下列问题：
（1）Y基态原子的电子排布式是________；X基态原子的电子排布图是
Z所在周期中第一电离能最大的主族元素是________(写出元素名称)。R原子结构示意图为 。
（2）XY
的立体构型是________；R2＋的水合离子中，
提供孤电子对的原子是________(写出元素符号)。
（3）Z与某元素形成的化合物的晶胞如图所示，晶胞中阴离子与阳离子的个数比是________。
（4）将R单质的粉末加入XH3的浓溶液中，通入Y2，充分反应后溶液呈深蓝色，该反应的离子方程式是____________________________________。
【化学——选修2：化学与技术】（15分）
木糖醇(C5H12O5)可用作甜味剂、营养剂，在化工、食品、医药等工业中有广泛应用。利用玉米芯中的多糖可以生产木糖醇，其工艺流程如下：
1—浸泡罐；2、3—反应罐；4—板式过滤机；5、10—浓缩罐；
6—脱色柱；12—离心机(固液分离装置)
已知：木糖与木糖醇的转化关系如图：
请回答下列问题：
（1）装置2中硫酸的主要作用是________。
（2）装置3中加入碳酸钙的目的是_____________________________________。
（3）为除去木糖浆中的杂质离子，7、8装置中的填充物依次是_____________________。
（4）装置9的作用是________。
A．冷却木糖浆 B．水解木糖 C．氧化木糖 D．还原木糖
（5）装置11的作用是________。
(14分)
工业上常利用含硫废水生产Na2S2O3·5H2O，实验室可用如下装置(略去部分夹持仪器)模拟生产过程。
烧瓶C中发生反应如下：
Na2S(aq)＋H2O(l)＋SO2(g)===Na2SO3(aq)＋H2S(aq) (Ⅰ)
2H2S(aq)＋SO2(g)===3S(s)＋2H2O(l) (Ⅱ)
S(s)＋Na2SO3(aq)
Na2S2O3(aq) (Ⅲ)
（1）仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，若________________，则整个装置气密性良好。装置D的作用是__________。装置E中为________溶液。
（2）为提高产品纯度，应使烧瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反应，则烧瓶C中Na2S和Na2SO3物质的量之比为________。
（3）装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择________。
a．蒸馏水 b．饱和Na2SO3溶液
c．饱和NaHSO3溶液 d．饱和NaHCO3溶液
实验中，已知反应(Ⅲ)相对较慢，则烧瓶C中反应达到终点的现象是__________________。反应后期可用酒精灯适当加热烧瓶A，实验室用酒精灯加热时必须使用石棉网的仪器还有________。
a．烧杯 b．蒸发皿 c．试管 d．锥形瓶
（4）反应终止后，烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩、冷却结晶即可析出Na2S2O3·5H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质。利用所给试剂设计实验，检测产品中是否存在Na2SO4，简要说明实验操作、现象和结论：________________________________________。
已知Na2S2O3·5H2O遇酸易分解：S2O
＋2H＋===S↓＋SO2↑＋H2O
供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液。
(14分)
LiPF6是锂离子电池中广泛应用的电解质。某工厂用LiF、PCl5为原料，低温反应制备LiPF6，其流程如下：
已知：HCl的沸点是－85.0 ℃，HF的沸点是19.5 ℃。
（1）第①步反应中无水HF的作用是 、 。反应设备不能用玻璃材质的原因是 (用化学方程式表示)。无水HF有腐蚀性和毒性，工厂安全手册提示：如果不小心将HF沾到皮肤上，可立即用2%的 溶液冲洗。
（2）该流程需在无水条件下进行，第③步反应中PF5极易水解，其产物为两种酸，写出PF5水解的化学方程式： 。
（3）第④步分离采用的方法是 ；第⑤步分离尾气中HF、HCl采用的方法是 。
（4）LiPF6产品中通常混有少量LiF。取样品wg。测得Li的物质的量为nmol，则该样品中LiPF6的物质的量为 mol(用含有w、n的代数式表示)。
（15分）
某化学研究小组测定某FeCl3样品（含少量FeCl2杂质）中铁元素的质量分数，在实验室中按以下步骤进行实验：
①称取a g样品，置于烧杯中；
②取适量盐酸和适量蒸馏水使样品溶解，准确配制成250mL溶液；
③准确量取25.00mL步骤②中配得的溶液，置于烧杯中，加入适量的氯水，使反应完全；
④加入过量氨水，充分搅拌，使沉淀完全；
⑤过滤，洗涤沉淀；
⑥将沉淀转移到坩埚内，加热、搅拌，直到固体由红褐色全部变为红棕色，冷却至室温后，称量；
⑦……
请根据上面的叙述回答下列问题：
（1）装置D的名称是 ，上图所给仪器中，实验步骤①②③中必须用到的仪器是E和_______ （填仪器序号）。
（2）步骤③中所发生反应的离子方程式为 ，
（3）步骤④中检验沉淀是否完全的操作是
步骤⑤中洗涤沉淀的操作是：________________________________
（4）检验沉淀是否洗净的操作是取最后一次洗涤液，加入几滴______ （填写序号）。
①KSCN溶液 ②NaOH溶液 ③AgNO3溶液 ④酚酞试液
（5）若坩埚质量是W1 g，最终坩埚和固体的总质量是W2 g，则样品中铁元素的质量分数为_______。
