Question

下列实验中，依据实验操作及现象，得出的结论正确的是

	操　作	现　象	结　论
A	测定等浓度的Na2CO3和Na2SO4 溶液的pH	前者pH比后者的大	非金属性：
B	将一片铝箔置于酒精灯外焰上灼烧	铝箔熔化但不滴落	铝箔表面有致密Al2O3薄膜，且Al2O3熔点高于Al
C	向溶液X中加入稀盐酸，并将产生的无色气体通入澄清石灰水中	生成白色沉淀	溶液X中一定含有或
D	取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸	产生无色气体	Na2O2没有变质

Answer

A、B

【解析】

试题分析：A。元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强，与强碱形成的盐就越不容易水解，因此溶液的pH就越小，正确；B. 将一片铝箔置于酒精灯外焰上灼烧时，铝箔熔化但不滴落，是由于加热时铝箔表面被氧化产生了一层致密Al2O3薄膜，且Al2O3熔点高于Al，正确；C.向溶液X中加入稀盐酸，并将产生的无色气体通入澄清石灰水中, 生成白色沉淀溶液,则X中可能含有或、SO32-或HSO3-，错误；D.取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸,若未变质，则会发生反应产生氧气，若变质，则变质后的成分是Na2CO3, 向其中滴加过量的盐酸会产生 CO2气体，因此不能依据是否放出气体来确定是否变质，错误。

考点：考查实验操作及现象、结论的关系的知识。