Question

（16分）已知2SO₂（g）十O₂（g）2SO₃（g）反应过程的能量变化如图所示。

请回答下列问题：

（1）1mol SO₂(g)氧化为1mol SO₃(g)放出的热量为99.00kJ·mol^-1,写出该反应的热化学方程式           。

（2）①在图中标出该反应的活化能E和反应热△H；

②该反应通常用V₂O₅作催化剂，加V₂O₅会使图中B点升高还是降低，请在图中画图表示出来，并进行必要的标注。

（3）能够说明在恒温恒容条件下，上述反应已经达到化学平衡状态的是             。

A．容器中气体总压强不变                B．容器中混合气体的密度不变  

C．每生成1mol SO₃的同时生成1molSO₂    D．SO₂、O₂、SO₃的物质的量之比为2∶1∶2

（4）在400℃，常压下，向体积为2L的密闭容器中充入2mol SO₂(g)和1.92mol O₂(g)，充分反应后，测得还有0.08mol SO₂剩余,求该反应的平衡常数（要求写出计算过程）。

Answer

（1）2SO2（g）十O2（g）2SO3（g） △H＝－198.00 kJ/mo1 ；

(2) ①② ；

(3) A、C (4) K=1200L/mol

【解析】

试题分析：（1）1mol SO2(g)氧化为1mol SO3(g)放出的热量为99.00kJ·mol-1,则该反应的热化学方程式是2SO2（g）十O2（g）2SO3（g） △H＝－198.00 kJ/mo1；（2）①在图中标出该反应的活化能E和反应热△H如图:；②该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点降低，在图中画图表示出来，并进行必要的标注。（3）A．由于该反应是在恒温恒容的密闭容器内进行的。反应是气体体积减小的反应，所以若容器中气体总压强不变，则反应达到平衡，正确；B．反应前后气体的质量不变，容器的容积不变，所以无论反应是否达到平衡，容器中混合气体的密度都不变，因此不能作为判断平衡的标志，错误；C每生成1mol SO3就会消耗1mol的SO2，同时生成1molSO2，则SO2的物质的量浓度不变，反应达到平衡，正确；D．SO2、O2、SO3的物质的量之比为2∶1∶2是非常特殊的情况，这与加入的物质的多少有关，反应可能处于平衡状态，也可能未达到平衡，不能作为判断平衡的标志，错误。（4） 2SO2（g） 十 O2（g） 2SO3（g）

C始(mol/L) 2mol/2L =1mol/L 1.92mol/2L=0.96mol/L 0

△C(mol/L) 0.96mol/L 0.48 0.96

C平(mol/L) 0.08mol/2L =0.04 0.48 0.96

K= C2(SO3)/C2(SO2) C(O2) = (0.96mol/L)2/(0.04mol/L)2×0.48mol/L = 1200 L/mol

考点：考查热化学方程式的书写、反应热、活化能、反应速率的影响因素、可逆反应平衡状态的判断、化学平衡常数的计算的知识。