Question

(16分)银铜合金广泛用于航空工业。从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下

     （注：Al(OH)₃和Cu(OH)₂开始分解的温度分别为450℃和80℃）

（1）电解精炼银时，阴极反应式为     ；滤渣A与稀HNO₃反应，产生的气体在空气中迅速变为红棕色，该气体变色的化学方程式为                                      。

（2）固体混合物B的组成为                         ；在生成固体B的过程中，需控制NaOH的加入量，若NaOH过量，则因过量引起的反应的离子方程式为

                                。

（3）完成煅烧中的化学方程式：  CuO +   Al₂O₃      CuAlO₂ +   ↑

（4）若银铜合金中铜的质量分数为63.5%，理论上5.0kg废料中的铜可完全转化为    mol CuAlO₂，至少需要1.0mol·L^-1的Al₂(SO₄)₃溶液       L。

（5）CuSO₄溶液也可用于制备胆矾，其基本操作是                  、过滤、洗涤和干燥。

Answer

32.（1）Ag++e—= Ag（2分），2NO+O2=2 NO2 （2分）

（2）CuO和Al(OH)3（2分）,Al(OH)3+OH—= AlO2—+2H2O（3分）

（3）4CuO+2Al2O3 4CuAlO2+O2↑（2分）

（4）25.0L（3分） （5）蒸发浓缩、冷却结晶（2分）

【解析】

试题分析：电解精炼银，纯银做阴极，阴极反应为Ag++e—= Ag，滤渣A为少量的银，银与稀硝酸反应生成NO，NO与氧气反应生成红棕色的NO2，所以该气体变色的化学方程式为：2NO+O2=2 NO2 （2）由流程图的注解（Al(OH)3和Cu(OH)2开始分解的温度分别为450℃和80℃）可知，溶液煮沸以后Cu(OH)2分解生成CuO，所以固体混合物B的组成为CuO和Al(OH)3；Al(OH)3既与强酸反应又与强碱反应，因此要控制NaOH的用量，如果过量则发生：Al(OH)3+OH—= AlO2—+2H2O（3）根据得失电子可判断空缺物质为氧气再根据得失电子守恒配平系数；（4）根据原子守恒得到计算式：(5000gⅹ63.5%)/(63.5ⅹ2ⅹ1)=25.0L （5）由溶液制备结晶水合物的基本操作为：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤和干燥。

考点：考察电解原理的应用；氮及其化合物；铜及其化合物等有关知识。