Question

（10分）常温下，将某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的pH如表所示：

实验 编号	HA的物质的量 浓度(mol·L^－1)	NaOH的物质的量 浓度(mol·L^－1)	混合后溶 液的pH
甲	0.1	0.1	pH＝a
乙	0.12	0.1	pH＝7
丙	0.2	0.1	pH＞7
丁	0.1	0.1	pH＝10

（1） 从甲组情况分析，从a值大小如何判断HA是强酸还是弱酸？

____________________________________________________________。

（2） 乙组混合溶液中c(A^－)和c(Na^＋)的大小关系是_______。

A．前者大         B．后者大         C．二者相等  D．无法判断

（3） 从丙组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是          。

（4） 分析丁组实验数据，写出该混合溶液中下列算式的精确结果(列式)：

c(Na^＋)－c(A^－)＝_______ mol·L^－1。

（5） 某二元酸(化学式用H₂B表示)在水中的电离方程式是：H₂B===H^＋＋HB^－　

HB^－ H^＋＋B^2－。

在0.1 mol·L^－1的Na₂B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是          。

A．c(B^2－)＋c(HB^－)＝0.1 mol·L^－1

B．c(B^2－)＋c(HB^－)＋c(H₂B)＝0.1 mol·L^－1

C．c(OH^－)＝c (H^＋)＋c(HB^－)

D．c(Na^＋)＋c(OH^－)＝c(H^＋)＋c(HB^－)

Answer

（1）a＝7时，HA是强酸；a＞7时，HA是弱酸

（2）C （3）c(Na＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)

（4）10－4－10－10 （5）AC

【解析】

试题分析：（1）若HA是强酸，恰好与NaOH溶液反应生成强酸强碱盐，pH=7；若HA是弱酸，生成的NaA水解显碱性，pH＞7。

（2）混合溶液中存在电荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（A-）+c（OH-），由于pH=7，则c（Na+）=c（A-），

故答案为C。

（3）混合溶液的溶质为等物质的量的HA和NaA，pH＞7说明A-的水解大于HA的电离，所以离子浓度由大到小的顺序为c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）。

（4）由电荷守恒关系式变形得c（Na+）-c（A-）=c（OH-）-c（H+）=（10-4-10-10）mol•L-1。

（5）在Na2B中存在水解平衡：B2-+H2O=HB-+OH-，HB-不会进一步水解，所以溶液中没有H2B分子。A、根据物料守恒得c（B2-）+c（HB-）=0.1mol•L-1，正确；B、HB-不会进一步水解，所以溶液中没有H2B分子，错误；C、根据质子守恒得c（OH-）=c（H+）+c（HB-），正确；D、根据电荷守恒得c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HB-）+2c（B2-），错误。

考点：本题考查弱电解质的电离、离子浓度大小的比较及计算。