Question

0．1 mol·L^-1某酸HA溶液的pH=2,则该溶液中有关浓度关系式正确的是

A．c(H⁺)＞c(A^-）     B．c(H⁺)＞c(HA）      C．c(OH^-)＞c(HA）    D．c(HA)＞c(A^-)

Answer

AD

【解析】

试题分析：c(酸)= 0．1 mol/L,pH=2,c(H+)=0．01mol/L＜ c(酸)．所以该酸是弱酸。A． 在溶液中除了存在酸的电离平衡HAH+ +A-，外还存在水的电离平衡：H2OH+ + OH-，所以c(H+)＞c(A-)。正确。B．酸HA的电离作用是很微弱的。尽管H+由酸电离与水电离两部分产生，但其物质的量是很小的。因此c(HA）＞ c(H+)。错误。C．酸的浓度远大于水电离产生的H+ 或 OH-的浓度。所以c(HA）＞ c(OH-)。错误。D．酸是弱电解质，其电离程度很小，酸分子的浓度远大于其电离产生的离子的浓度，所以c(HA)＞c(A-)。正确。

考点：考查弱电解质溶液中各种微粒的浓度的关系的知识。