Question

已知25℃、101kPa条件下：

4Al (s) + 3O₂ (g)＝2Al₂O₃ (s)  △H＝-2834.9 kJ/mol

4Al (s) + 2O₃ (g) = 2Al₂O₃ (s)  △H＝ -3119.91kJ/mol

由此得出的结论正确的是

A．等质量的O₂比O₃能量低，由O₂变O₃ 为放热反应

B．等质量的O₂比O₃能量低，由O₂变O₃ 为吸热反应

C．3O₂(g)＝2O₃ (g)  △H＝285.0 kJ/mol

D．O₃比O₂稳定，由O₂变O₃ 为吸热反应

Answer

BC

【解析】

试题分析：4Al （s）+3O2（g）═2Al2O3 （s）△H＝－2834.9kJ•mol-1 ①

4Al （s）+2O3 （g）═2Al2O3 （s）△H＝－3119.91kJ•mol-1 ②

①-②得3O2（g）═2O3 △H=+285.01kJ•mol-1 该反应吸热，等质量的O2比O3能量低，所以O2比O3稳定，由O2变O3为吸热反应，故选：BC。

考点：考查盖斯定律以及能量与稳定性的关系