设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．常温下，23g NO2含有NA个氧原子
B．1 L 0.1 mol•L-1的氨水含有0.1NA个OH―
C．标准状况下，22.4 L CCl4含有NA 个CCl4分子
D．1 mol Fe2+与足量的H2O2溶液反应，转移2NA个电子
下列说法中不正确的是
A．高吸水性树脂属于功能高分子材料
B．SiC、Al2O3的熔点很高，可用作高温结构陶瓷
C．光导纤维、合成纤维和人造纤维都是有机高分子化合物
D．合金拓展了金属材料的使用范围，合金中也可能含有非金属元素
(8分)将0．1 mol的镁、铝混合物溶于100 mL 2 mol/L H2SO4溶液中，然后再滴加1 mol/L NaOH溶液。请回答：
（1）若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化如下图所示。当V1＝160 mL时，则金属粉末中n(Mg)＝________mol，V2＝________ mL。
（2）若在滴加NaOH溶液过程中，欲使Mg2＋、Al3＋刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V(NaOH)＝________ mL。
（3）若混合物仍为0．1 mol，其中镁粉的物质的量分数为a，用100 mL 2 mol/L的硫酸溶解此混合物后，再加入450 mL 1 mol/L的NaOH溶液，所得沉淀中无Al(OH)3。满足此条件的a的取值范围是________。
(8分)从铝土矿(主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质)中提取氧化铝的两种工艺流程如下：
请回答下列问题：
（1）流程甲加入盐酸后生成Al3＋的离子方程式为_______________________________。
（2）流程乙加入烧碱后生成SiO
的离子方程式为___________________________。
（3）验证滤液B含Fe3＋，可取少量滤液并加入__________________(填试剂名称)。
（4）滤液E、K中溶质的主要成分是_____(填化学式)，写出该溶质的一种用途________。
（5）已知298 K时，Mg(OH)2的溶度积常数Ksp＝5．6×10－12。取适量的滤液B，加入一定量的烧碱至达到沉淀溶解平衡，测得pH＝13．00，则此温度下残留在溶液中的c(Mg2＋)＝__________。
(8分)为了研究氯水能否和碳酸钙发生化学反应，某学生设计如下实验：
实验一：向盛有饱和氯水的锥形瓶中加入大理石，并充分振荡，观察到氯水的黄绿色褪去并同时产生少量气体。
实验二：取上述实验后锥形瓶中清液，进行如下实验：
（1）该清液滴在有色布条上有极强的漂白作用。
（2）该清液中滴加碳酸钠溶液产生白色沉淀。
（3）该清液中滴加稀盐酸可产生大量气体。
（4）该清液加热后变浑浊并产生大量气体。
实验三：该学生设想用下列装置收集实验二中产生的气体作进一步检验。
回答下列问题：
（1）在实验二中，清液滴在有色布条上有极强的漂白作用说明该清液中含有 （写化学式）；清液中滴加碳酸钠溶液产生白色沉淀说明该清液中含有 离子；清液加热后产生浑浊的原因是因为生成了 （用化学式表示）。
（2）实验三中，洗气装置内的洗涤液一般用 溶液。
（3）在反应物的量相同情况下，该学生尝试用集气装置A和集气装置B分别和洗气装置相连来收集气体。选用集气装置 （选填“A”或“B”）可收集到更多的气体。经试验，该学生最终选用集气装置B进行下一步实验。其选择装置B的原因是
（4）该学生通过上述实验，写出了氯水和碳酸钙反应的化学方程式为
(10分)氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途，贯穿古今。
（1）下列生产、生活中的事例中没有发生氧化还原反应的是( )
（2）水是人体的重要组成部分，是人体中含量最多的一种物质。而“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用下图表达。
试写出有参水加的符合反应类型Ⅳ的一个化学方程式：
________________________________________________________，其中水为________剂。
（3）氯化铵常用作焊接。如在焊接铜器时用氯化铵除去铜器表面的氧化铜以便焊接，其反应为：____CuO＋____NH4Cl
____Cu＋____CuCl2＋____N2↑＋____H2O。
①配平此氧化还原反应方程式。
②该反应中，被氧化的元素是________(填元素名称)，氧化剂是____________(填化学式)。
③反应中若产生0．2 mol的气体，则有________ 个电子转移。
