Question

氨在国民经济中占有重要地位。

（1）NH₃的电子式为              

（2）实验室中制取氨气的化学方程式为                                  ，

（3）欲快速制取氨气，可将浓氨水滴入固体氢氧化钠中，其装置如下图，请结合化学用语  从化学平衡的角度解释：                                   

（4）将SO₂气体通入氯化钡溶液，未见有沉淀生成，继续通入NH₃，则出现白色沉淀，请写出反应的离子方程式                            ；若将SO₂气体通入酸化的硝酸钡溶液，也产生白色沉淀，用离子方程式加以说明                                                    

（5）氨和肼（N₂H₄）是氮的两种常见化合物，在科学技术和生产中有重要的应用。

肼——空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，负极的反应式                  。

（6）氮氧化物的排放会对空气造成污染，利用氧化法除去烟气中的氮氧化物。

首先向氮氧化物中补充氧气，然后将混合气体通入石灰乳中，使之转化为硝酸钙。

已知某氮氧化物由NO和NO₂组成，且n(NO)：n(NO₂)=1：3．

写出氧化吸收法除去氮氧化物的化学方程式______________                       _____

Answer

（1）

（2）Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O

（3）NH3+H2ONH3•H2ONH4++OH‾，NaOH溶于水发生电离，使c（OH‾）增大，平衡向生成NH3的方向移动，NH3逸出。

（4）2NH3+SO2+H2O+Ba2+=BaSO4↓+2NH4+（1分）（答案合理即给分）

3SO2+2H2O+2NO3‾+3Ba2+=3BaSO4↓+2NO↑+4H+（1分）（答案合理即给分）

（5）N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2↑（2分）

（6）3O2+2NO+6NO2+4Ca（OH）2=4Ca（NO3）2+4H2O

【解析】

试题分析：（1）NH3分子中N与3个H原子分别形成一对共用电子，电子式为：。

（2）实验室用Ca(OH)2与NH4Cl加热制取NH3，化学方程式为：Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O。

（3）浓氨水中存在下列平衡：NH3+H2ONH3•H2ONH4++OH‾，NaOH为强碱，溶于水发生电离，使c（OH‾）增大，平衡向生成NH3的方向移动，NH3逸出。

（4）继续通入NH3，SO2与NH3反应生成(NH4)2SO3，SO32‾与Ba2+结合生成BaSO4，离子方程式为：2NH3+SO2+H2O+Ba2+=BaSO4↓+2NH4+；将SO2气体通入酸化的硝酸钡溶液，SO2被氧化为SO42‾，结合Ba2+生成BaSO4，离子方程式为：3SO2+2H2O+2NO3‾+3Ba2+=3BaSO4↓+2NO↑+4H+

（5）肼-氧气碱性燃料电池中，负极上燃料肼失电子和氢氧根离子反应生成水和氮气，电极反应式为N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2↑

（6）设一氧化氮为1mol，则二氧化氮为3mol，1mol一氧化氮转化成硝酸根离子失去3mol电子，3mol二氧化氮转化成硝酸失去3mol电子，总共失去6mol电子，需要消耗氧气的物质的量为6mol÷4=1.5mol，由于化学方程式中不能出现分数，则消耗氧气的计量数为3，一氧化氮和二氧化氮的计量数分别为2、6，该反应的化学方程式为：3O2+2NO+6NO2+4Ca（OH）2=4Ca（NO3）2+4H2O

考点：本题考查电子式、NH3的实验室制法、平衡移动、原电池原理、方程式的书写。