Question

在t ℃时，将a g NH₃完全溶于水，得到V mL溶液，设该溶液的密度为ρ g·cm³，质量分数为w，其中含NH的物质的量为b mol。下列叙述中不正确的(　　)。

A．溶质的质量分数w＝×100%

B．溶质的物质的量浓度c＝ mol·L^－1

C．溶液中c(OH^－)＝mol·L^－1＋c(H^＋)

D．上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液中溶质的质量分数小于0.5 w

Answer

A

【解析】

试题分析：A．溶质的质量分数w＝[m(质)÷m(剂)]×100%=×100%，错误；B．溶质的物质的量浓度c＝= mol·L－1，正确；C．根据溶液呈电中性原则可知：溶液中c(OH－)＝c(NH) +c(H+)=mol·L－1＋c(H＋),正确；D．将上述溶液中再加入V mL水后，由于氨水与水混合后溶液的体积小于各种物质的溶液的体积和，在稀释过程中溶质的质量不变，所以所以溶液稀释后的密度比原来大，因此所得溶液中溶质的质量分数小于0.5 w，正确。

考点：考查溶液的质量分数、物质的量浓度的计算及溶液稀释中两种浓度的大小比较及质量发生的计算。