Question

（10分） 元素周期表中第ⅦA族元素的单质及其化合物的用途广泛。

（1）与氯元素同族的短周期元素的原子结构示意图为________。

（2）能作为氯、溴、碘元素非金属性(原子得电子能力)递变规律的判断依据是________(填序号)。

a．Cl₂、Br₂、I₂的熔点                b．Cl₂、Br₂、I₂的氧化性

c．HCl、HBr、HI的热稳定性           d．HCl、HBr、HI的酸性

（3）工业上，通过如下转化可制得KClO₃晶体：

①完成Ⅰ中反应的总化学方程式：

②Ⅱ中转化的基本反应类型是________________，该反应过程能析出KClO₃晶体而无其他晶体析出的原因是____________________________________。

（4）一定条件下，在水溶液中1 mol Cl^－、ClO(x＝1，2，3，4)的能量(kJ)相对大小如右图所示。

①D是________(填离子符号)。

②B→A＋C反应的热化学方程式为________________(用离子符号表示)。

Answer

（1） ;（2）b、c ;

（3） ②复分解反应 室温下，氯酸钾在水中的溶解度明显小于其他晶体;

（4） ①ClO; ② 3ClO－(aq)===ClO(aq)＋2Cl－(aq) ΔH＝－117 kJ·mol－1

【解析】

试题分析：（1）与氯元素同族的短周期元素F的原子结构示意图为;（2） a．Cl2、Br2、I2的熔点的高低与分子间作用力的大小有关，而与元素的非金属性的强弱无关，错误；b．元素的非金属性越强，其单质的氧化性就越强，因此Cl2、Br2、I2的氧化性与元素的非金属性强弱有关，正确；c．元素的非金属性越强，其相应的氢化物的稳定性就越强，热稳定性：HCl>HBr>HI,因此元素的非金属性：Cl>Br>I，正确；d．化合物中的化学键越弱，化学键就越容易电离，含有该化学键的物质的酸性就越强，这与元素的非金属性强弱无关，错误。（3） ①完成Ⅰ中反应的总化学方程式为： ②从物质之间的转化关系可知：Ⅱ中转化的基本反应类型是复分解反应；该反应过程能析出KClO3晶体而无其他晶体析出的原因是室温下，氯酸钾在水中的溶解度明显小于其他晶体；（4）①在D中元素的化合价为+7价，所以含有Cl元素的+7价的离子是ClO;②根据图示可知：B→A＋C反应的热化学方程式为3ClO－(aq)===ClO(aq)＋2Cl－(aq) ΔH＝－117 kJ/mol.

考点：考查原子结构示意图表示、元素的非金属性强弱比较、化学反应类型的判断、化学方程式、热化学方程式的书写的知识。