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(10分) (1)制备氢氧化铁胶体的化学方程式为 。 (2)碳酸氢钠在水溶液中的...

(10分)

(1)制备氢氧化铁胶体的化学方程式为                             

(2)碳酸氢钠在水溶液中的电离方程式为                               

(3)能证明Na2SO3溶液中存在SO32-+H2O满分5 manfen5.comHSO3+OH水解平衡的事实是        (填选项字母)。

A.滴入酚酞溶液变红,再加入H2SO4溶液后红色退去

B.滴入酚酞溶液变红,再加入氯水后红色退去

C.滴入酚酞溶液变红,再加入BaCl2溶液后产生沉淀且红色褪去

(4)现有可逆反应:2A(g)+2B(g)满分5 manfen5.comC(g)+3D(s),在密闭容器的容积、温度都相同的条件下,分别从以下两条途径建立平衡:. A、B的起始物质的量均为2 mol,.C、D的起始物质的量分别为2 mol和6 mol。以下说法中正确的是          (填选项字母)。

A.两条途径最终达到平衡时,体系内混合气体的百分组成相同

B.达到平衡时,途径所得混合气密度为途径所得混合气密度的2倍

C.达到平衡时,途径C的平衡浓度大于途径C的平衡浓度的2倍

(5)在恒容绝热(不与外界交换能量)条件下进行2A (g)+ B(g)满分5 manfen5.com2C(g)+ D(s)反应,按下表数据投料,反应达到平衡状态,测得体系压强升高。简述该反应的平衡常数与温度的变化关系:                                           

物质

A

B

C

D

起始投料/mol

2

1

2

0

 

(1) FeCl3 + 3H2O Fe(OH)3 (胶体)+ 3HCl (2分) (2) NaHCO3 = Na+ + HCO3 - (2分) (3)C (2分) (4) C (2分) (5)K随温度的升高而减小(2分) 【解析】 试题分析:(1)氯化铁在沸水中水解制备胶体,制备反应为FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl。 (2)碳酸氢钠为强电解质,在水溶液中的电离方程式为NaHCO3=Na++HCO3-。 (3)A、滴入酚酞溶液变红,再加入H2SO4溶液后反应生成硫酸钠、水和二氧化硫,不能确定水解平衡的存在,错误;B、滴入酚酞溶液变红,再加入氯水后,发生氧化还原反应,生成硫酸钠,且氯水中HClO具有漂白性,不能确定水解平衡的存在,错误;C、滴入酚酞溶液变红,再加入BaCl2溶液后,SO32-+H2O⇌HSO3-+OH-水解平衡逆向移动,产生沉淀且红色褪去,正确。 (4)在密闭容器的容积、温度都相同的条件下,分别从以下两条途径建立平衡:Ⅰ.A、B的起始物质的量均为2mol,Ⅱ.C、D的起始物质的量分别为2mol和6mol,对于途径II极性转化为A、B,A、B的起始物质的量均为4mol,二者为等效平衡,但D为固体,II中压强大,平衡正向移动,则A、Ⅰ、Ⅱ两条途径最终达到的平衡为等效平衡,II中压强大,平衡正向移动的趋势大,则体系内各混合气体的百分组成不相同,错误;B、达到平衡时,D为固体,Ⅱ中气体的总质量小于Ⅰ的2倍,而容器容积相同,即途径Ⅱ所得混合气密度小于途径Ⅰ所得混合气密度的2倍,错误;C、达到平衡时,两个平衡为等效平衡,由于Ⅱ中初始反应物为Ⅰ的2倍,II中压强大,生成C大于I中额的2倍,且容器容积相同,达到平衡时,途径ⅡC的平衡浓度大于途径ⅠC的平衡浓度的2倍,正确。 (5)由起始D的物质的量为0可知,反应2A (g)+B(g)⇌2C(g)+D(s)向正反应进行建立平衡,正反应是气体体积减小的反应,容器的体积不变,平衡时压强增大,故绝热条件下,混合气体的温度升高,即正反应为放热反应,升高温度平衡向逆反应进行,化学平衡常数减小。 考点:本题考查化学平衡的判断和移动、方程式的书写、等效平衡、化学平衡常数。  
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4.6g铜镁合金完全溶解于100mL密度为1.40g·mL-1、质量分数为63%的浓硝酸中,得到4480mLNO2和336 mLN2O4 的混合气体(标准状况),向反应后的溶液中加入1.0mol·L-1NaOH溶液至离子恰好全部沉淀时,下列说法不正确的是

A该合金中铜与镁的物质的量之比是46:69

B该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0mol·L-1

C产生沉淀8.51 g

D离子恰好完全沉淀时,加入NaOH溶液的体积是230mL

 

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常温下,将amol·L-1 的氨水与bmol·L-1盐酸等体积混合,已知相同条件下氨水的电离程度大于NH4+的水解程度,则下列有关推论不正确的是

A.若混合后溶液pH=7,则c(NH4+)=c(Cl)

B.若b=2a,则c(Cl)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)

C.若a=2b,则c(NH4+)>c(Cl)>c(OH)>c(H+)

D.若混合后溶液满足c(H+)=c(OH)+c(NH3·H2O),则可推出a=b

 

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美国圣路易斯大学研制新型的乙醇燃料电池用质子(H+)溶剂200oC左右供电。电池总反应为:C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O,下图是该电池的示意图,下列说法正确的是

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A.a极为电池的正极

B.电池工作时电流由a极沿导线经灯泡再到b极

C.电池正极的电极反应为:4H+ + O2 + 4e=2H2O

D.电池工作时,1mol乙醇被氧化时就有6mol电子转移

 

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短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大,X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中,常温下,Z的单质能溶于W的最高价氧化物的水化物的稀溶液,却不溶于其浓溶液。下列说法不正确的是

A.原子半径的大小顺序为W>Q>Z>X>Y

B.元素X的气态氢化物与Q的单质可发生置换反应

C.元素X与Y可以形成5种以上的化合物

D.元素Q的最高价氧化物对应的水化物酸性比W的强

 

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下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是

 

操作和现象

结论

A

向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀H2SO4,在管口观察到红棕色气体

HNO3分解生成了NO2

B

向淀粉溶液中加入稀H2SO4,加热几分钟,冷却后再加入新制Cu(OH)2浊液,加热,没有红色沉淀生成

淀粉没有水解成葡萄糖

C

向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2 ,溶液变浑浊

析出了NaHCO3

D

向无水乙醇中加入浓H2SO4,加热至170产生的气体通入酸性KMnO4溶液,红色褪去

使溶液褪色的气体是乙烯

 

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